Bài 9: Ôn tập chương 2

Chu kì là gì?

1. Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần;
2. Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số khối tăng dần;
3. Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột;
4. Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số neutron giống nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột.

Nhóm là gì?

1. Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần;
2. Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số khối tăng dần;
3. Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột;
4. Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số neutron giống nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột.

Chu kì 6 trong bảng tuần hoàn gồm có bao nhiêu nguyên tố?

1. 2;
2. 8;
3. 18;
4. 32.

Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA được gọi là gì?

1. Nhóm kim loại kiềm;
2. Nhóm kim loại kiềm thổ;
3. Nhóm halogen;
4. Nhóm nguyên tố khí hiếm.

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn:

(1) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.

(2) Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

(3) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

(4) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của nguyên tử khối.

Số nguyên tắc đúng là:

1. 2;
2. 3;
3. 4;
4. 1.

Trong một chu kì của bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì

1. Tính phi kim giảm dần;
2. Bán kính nguyên tử giảm dần;
3. Độ âm điện giảm dần;
4. Tính kim loại tăng dần.

Dãy nào dưới đây đều là các nguyên tố khí hiếm?

1. Chlorine (Cl), hydrogen (H), oxygen (O).
2. Helium (He), neon (Ne), argon (Ar).
3. Carbon (C), helium (He), sodium (Na).
4. Aluminium (Al), iron (Fe), potassium (K)

Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại?

1. Mg, Al, Cl, Ba;
2. Cl, Al, Mg, Al;
3. Ba, Cl, Mg, Al;
4. Ba, Mg, Al, Cl.

Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 16. Phát biểu nào sau đây là sai?

1. Các nguyên tố này đều là phi kim;
2. Các nguyên tố này đều thuộc cùng một chu kì;
3. Thứ tự giảm dần tính kim loại: X > Y > Z;
4. Thứ tự độ âm điện: X < Y < Z.

Nguyên tố nào có công thức oxide (với hóa trị cao nhất) là R₂O₃?

1. Carbon (C);
2. Sodium (Na);
3. Aluminium (Al);
4. Nitrogen (N).

Nguyên tố X thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là X₂O₇. Số electron hóa trị của X là?

1. 4;
2. 5;
3. 6;
4. 7.

Cho X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số proton của X và Y là 32. X và Y là?

1. Ca và Mg;
2. Si và S;
3. P và Cl;
4. K và Al.

Cho công thức hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của X là H₂XO₄, trong đó X chiếm 32,65% về khối lượng. Xác định nguyên tố X.

1. Sulfur (S);
2. Phosphorus (P);
3. Carbon (C);
4. Nitrogen (N).

Cho những đại lượng và tính chất sau:

(1) Khối lượng nguyên tử

(2) Số hiệu nguyên tử

(3) Tính kim loại

(4) Tính acid - base của các hidroxide

(5) Cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng

(6) Tính phi kim.

Số những đại lượng và tính chất không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử là?

1. 1;
2. 2;
3. 3;
4. 4.

Đơn chất của các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau là?

1. F, Cl, Br, I;
2. O, N, S, P;
3. Ca, Na, Mg, K;
4. Al, Cu, Fe, Ag.