Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

- Cấu hình electron của nguyên tố có số hiệu nguyên tử = 20 là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

=> Số lớp electron của nguyên tố là 4

=> Nguyên tố thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn

Các nguyên tố trong cùng 1 nhóm A sẽ có cùng số electron ở lớp ngoài cùng

Ví dụ:

- Nhóm IA, các nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng

- Nhóm IIA, các nguyên tố có 2 electron ở lớp ngoài cùng

- Nhóm VIIA, các nguyên tố có 7 electron ở lớp ngoài cùng

Vì theo Hình 5.1, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử. Mà nguyên tử khối của Sc < Ga < Ge nên

- Sc ở vị trí có nguyên tử khối = 45

- Ga ở vị trí có nguyên tử khối = 68

- Ge ở vị trí có nguyên tử khối = 70

Số lớp eletron trong nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kì đều bằng nhau.

Nguyên tố Aluminium có:

- Kí hiệu hóa học: `Al`

- Tên nguyên tố: Aluminium

- Số hiệu nguyên tử: `3`

- Nguyên tử khối trung bình: `26,98`

- Độ âm điện: `1,61`

- Cấu hình electron: `[Ne]3s^2 3p^1`

- Số oxi hóa: `3`

Theo em nghĩ thì là các dấu chấm hỏi trong bảng tuần hoàn có hàm ý là chưa tìm được hoặc chưa chắc chắn, chưa được xác nhận về độ chính xác của nguyên tố đó.

Trong cùng 1 cột, theo chiều từ trên xuống dưới, các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.

- Nguyên tắc sắp xếp nguyên tố trong bảng tuần hoàn: theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử

- Mối liên hệ giữa cấu hình electron và sự sắp xếp nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

   + Sắp xếp theo chiều tăng dần số electron

   + Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng (chu kì)

   + Số thứ tự của nhóm A bằng số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên trong nhóm

Nguyên tố Te có nguyên tử khối = 128 nhưng lại đứng trước nguyên tố I có nguyên tử khối = 127.

Số electron lớp ngoài cùng là: `3`

Số proton là: `13`