Bài 4. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Bảng tuần hoàn được cấu tạo dựa trên cơ sở điện tích hạt nhân tăng dần.

Dựa vào Hình 4.2, bảng tuần hoàn được cấu tạo gồm các ô nguyên tố được sắp xếp thành các hàng và cột.

- Các ô nguyên tố được sắp xếp lần lượt theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

- Các nguyên tố hóa học có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

- Các nguyên tố có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau được xếp thành một cột.

- Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton trong hạt nhân = số electron trong nguyên tử = số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Ví dụ: Nguyên tử hydrogen có số hiệu nguyên tử là 1

=> Nguyên tố hydrogen ở ô số 1 trong bảng tuần hoàn, điện tích hạt nhân là +1 (do có 1 proton trong hạt nhân) cà có 1 electron trong nguyên tử

  + Nguyên tố oxygen có kí hiệu hóa học là O

   + Khối lượng nguyên tử oxygen là 16

   + Số hiệu nguyên tử là 8 => Nguyên tố oxygen ở ô số 8 trong bảng tuần hoàn, điện tích hạt nhân là +8 (do có 8  proton trong hạt nhân) và có 8 electron trong nguyên tử

a) Chu kì bắt đầu từ nhóm IA và kết thúc ở nhóm VIIIA.

b) Số e ngoài cùng tăng dần từ trái sang phải

Các nguyên tố nằm trong cùng một cột (thuộc cùng nhóm) có tính chất tương tự nhau.

Ví dụ: Nhóm IA gồm các nguyên tố kim loại hoạt động mạnh (trừ H). Nhóm VIIA gồm các nguyên tố phi kim hoạt động mạnh (trừ At, Ts). Nhóm VIIIA gồm các nguyên tố trơ về mặt hóa học.

K ở nhóm IA, chu kì2

Mg ở nhóm IIA,chu kì 3

Al thuộc nhóm IIIA, chu kì 3

Đó là thủy ngân.

Vị trí: ô số 80, chu kì 6, nhóm IIB

Vàng, Bạc, platinum

Vàng ở ô 79, chu kì 6, nhóm IB

Bạc ở ô 47, chu kì 5, nhóm IB

Platinum ở ô 78, chu kì 6, nhóm VIIIB