Bài 26: Luyện tập nhóm halogen

Dãy nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?

A. HCl, HBr, HI, HF

B. HBr, HI, HF, HCl

C. HI, HBr, HCl, HF

D. HF, HCl, HBr, HI

Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng?

A. NaF C. NaBr

B. NaCl D. NaI

Trong các phản ứng hóa học sau:

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

Brom đóng vai trò gì?

A. Chất khử.

B. Chất oxi hóa.

C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.

A. Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa mãnh liệt với nước.

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.

C. Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước.

D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hóa được nước.

Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom,iot:

A. Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa mãnh liệt với nước.

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.

C. Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước.

D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hóa được nước.

a)
Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam.
MnO2 + 4HCl \(\rightarrow\) MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)
2KMnO4 + 14 HCl \(\rightarrow\)2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (2)
K2Cr2O7 + 14 HCl \(\rightarrow\)2CrCl2 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O (3)
Vậy dùng : KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 hơn
b) Nếu số mol các chất bằng n mol
Theo (1) nmol MnO2 \(\rightarrow\) nmol Cl2
Theo (2) nmol KMnO4 \(\rightarrow\) 2,5 nmol Cl2
Theo (3) nmol K2Cr2O7 \(\rightarrow\) 3nmol Cl2
Ta có: 3n > 2,5n > n
Vậy dùng K2Cr2O7 được nhiều hơn Cl2 hơn

Clo oxi hóa dễ dàng Br ^– tronh dung dịch muối bromua và I^- trong dung dịch muối iotua.

Cl₂ + 2NaBr \(\rightarrow\) 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI \(\rightarrow\) 2NaCl + I₂

Phương trình hóa học của phản ứng;

Cl₂ + 2NaI \(\rightarrow\) 2NaCl + I₂

n_I2 = 12,7 / 254 = 0,05 mol.

n_Cl2 = 0,05 mol.

4HCl + MnO₂ \(\rightarrow\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

n_HCl = 4 n_Cl2 = 0,2 mol.

Khối lượng HCl cần dùng là: m_{HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3g.}

Clo oxi hóa dễ dàng ion Br—trong dung dịch muối bromua và I- trong dung dịch muối iotua: 

Cl₂ + 2NaBr \(\rightarrow\) 2NaCl + Br₂ 

Cl₂ + 2NaI \(\rightarrow\) 2NaCl + I₂ 

Khi điện phân hỗn hợp KF trong HF lỏng khan (đã được loại bỏ hết nước). Sở dĩ phải tránh sự có mặt của nước vì flo tác dụng với nước cho thoát ra O₂.

2F₂ + 2H₂O \(\rightarrow\) 4HF + O₂

Phản ứng thật ra rất phức tạp : đầu tiên có phản ứng hóa học:

F₂ + H₂O \(\rightarrow\) 2HF + O

Một số nguyên tử oxi kết hợp với flo cho OF₂. Như vậy ta điều chế không được flo nguyên chất.

Phương trình hóa học của phản ứng:

NaBr + AgNO₃ \(\rightarrow\) AgBr + NaNO₃

NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃

Gọi n_NaBr =x, n_NaCl = y.

Có n_AgNO3 = 50 x 1,0625 x 8 /100 x 170 = 0,025 mol.

=> x + y = 0,025

Biết nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch bằng nhau và khối lượng dưng dịch là 50g, do đó khối lượng NaCl bằng khối lượng NaBr.

=> 103x = 58,5y.

Giải hệ phương trình ta có x \(\approx\) 0,009 mol NaBr.

\(\Rightarrow\) m_NaBr = m_NaCl = 103 x 0,009 = 0,927g.

C% = 0,927 / 50 x 100% = 1,86%