Bài 22. Luyện tập chương II: Kim loại

Số mol khí H₂ = 0,56: 22,4 = 0,025 mol.

Gọi X, у là số mol của Al, Fe.

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

p.ư : x l,5x (mol)

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

y —> y (mol)

Theo khối lượng hỗn hợp và mol H₂ ta có hệ phương trình:

Giải ra ta có: x = y = 0,01 = n_Al = n_Fe

%Al = .100% = 32,53% ; %Fe = 100 - 32,53 = 67,47%

* Nhận xét: “sau một thời gian phản ứng”, suy ra CuSO₄ có thể vẫn còn dư. Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

a) Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

P/ư: x x x x mol

Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b) Sô mol CuS0₄ ban đầu = 0,02625 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.

Khối lượng dung dịch:

m_dd = + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS0₄ = .100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ = .100% ≈ 5,45%

= m_muối – m_{kim loại} = 23,4 - 9,2 - 14,2 gam hay 14,2 : 71 = 0,2 mol

Số mol А = 2.số mol = 0,4 mol, suy ra 0,4.A = 9,2; А = 23 (Na).

В tác dụng với muối của A, suy ra в hoạt động hóa học mạnh hơn A.

D tác dụng với muối của c, suy ra D hoạt động hóa học mạnh hơn C.

В, A đứng trước H, còn D, С đứng sau H.

Dãy các kim loại trên xếp từ trái, sang phải theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là:

В A D С

Những cặp chất có phản ứng: Al và khí Cl₂ ; Fe và dung dịch Cu(NO₃)₂.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂

a) 4Na + O₂ → 2Na₂O

2Cu + O₂ 2CuO

b) 2Fe + 3Cl₂2FeCl₃

2Al + 3S Al₂S₃

c) Cu + 2H₂SO₄ đặc, nóng → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

d) Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Cu + 2AgN0₃ 2Ag + Cu(NO₃)₂