Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Chúng ta sẽ sử dụg AgNO3

Nếu ko có hiện tượng thì đó là F^-

Nếu có kết tủa trắng thì là Cl^-

Nếu có kết tủa màu vàng nhạt thì đó là Br^-

Nếu có kết tủa màu vàng thì đó là I^-

Trích mẫu thử

Cho dung dịch $AgNO_3$ tới dư vào hai mẫu thử

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là $CaCl_2$
$CaCl_2 + 2AgNO_3 \to 2AgCl + Ca(NO_3)_2$

- mẫu thử không hiện tượng gì là $NaNO_3$

Kiểm soát và trung hòa độ pH

Trong khai thác dầu, axit clohydric được dùng để bơm vào trong tầng đá của giếng dầu nhằm hòa tan một phần đá và tạo các lỗ rỗng lớn hơn.

Trộn dung dịch axit clohydric đậm đặc với axit nitric đậm đặc theo tỉ lệ mol 1:3 sẽ tạo ra dung dịch có khả năng hòa tan vàng và bạch kim.

Là thành phần để sản xuất một số sản phẩm như aspartame, fructose, axit citric, lysine, thủy phân protein thực vật, gelatin….

$NaHCO_3$ được dùng trong thuốc chữa bệnh đau dạ dày do nó có tác dụng làm giảm hàm lượng axit có trong dạ dày qua phản ứng :

$NaHCO_3 + HCl \to NaCl + CO_2 + H_2O$

$a) Mg +2HBr \to MgBr_2 + H_2$
$b) KOH + HCl \to KCl + H_2O$
$c) CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
$d) 2AgNO_3 + CaI_2 \to 2AgI + Ca(NO_3)_2$

a)

HX là chất HCl.

$NaCl + H_2SO_{4\ đặc} \xrightarrow{t^o} HCl + NaHSO_4$

HX không thể là HI hay HBr vì $H_2SO_4$ đặc oxi hoá được chúng tạo ra $I_2$ và $Br_2$

b) Không thể dùng dung dịch $NaCl$ và $H_2SO_4$ loãng để điều chế $HCl$ do HCl là chất tan rất tốt trong nước nên khí HCl sinh ra nếu có nước trong dung dịch HCl sẽ tan vào trong nước tạo ra dung dịch axit

Mặt khác, $H_2SO_4$ đặc có vai trò hút ẩm, hút nước

Giả sử khi thêm muối vào nước thì thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Tính toán :

Gọi $m_{NaCl} = a(gam)$

Ta có : $C\% = \dfrac{a}{a + 500}.100\% = 0,9\% \Rightarrow a = 4,54(gam)$

Pha chế :

- Cân lấy 4,54 gam NaCl cho vào cốc có dung tích 1 lít ( có chia vạch )

- Thêm từ từ nước vào cốc cho đến khi chạm vạch 500 ml thì dừng lại, khuấy đều cho đến khi NaCl tan hoàn toàn.