Bài 13: Hydrocarbon không no

Tham khảo:
a) 2-methylbut-2-ene phản ứng với HBr.

b) 2-methylbut-1-ene phản ứng với nước (xúc tác H₂SO₄).

 

_PTHH: 
 nCH₂=CH–CH₃  \(\overrightarrow{\text{ (nhiệt độ, xt, p) }}\)  (-CH₂–CH(CH₃) -)_n

 

- Hiện tượng: Đất đèn (thành phần chính CaC₂) tác dụng với nước sinh ra khí acetylene (C₂H₂). Dẫn acetylene vào các ống nghiệm chứa dung dịch KMnO₄ và nước Br₂ thấy các dung dịch này nhạt dần đến mất màu do liên kết pi ở acetylene kém bền vững.
- Khi đốt acetylene cháy, toả nhiều nhiệt.
- Phương trình hoá học minh hoạ:
CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂
CH ≡ CH + 2Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂
3CH ≡ CH + 8KMnO₄ → 3KOOC – COOK + 8MnO₂ + 2KOH + 2H₂O
C₂H₂+\(\dfrac{5}{2}\)O₂ →^{\(nhiet do\)}  2CO₂+H₂O

Tham khảo:
- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.
- Sử dụng dung dịch AgNO₃/ NH₃ (dung dịch silver nitrate trong ammonia) làm thuốc thử.
- Nếu xuất hiện kết tủa vàng → hex – 1 – yne. Phương trình hoá học: CH₃[CH₂]₃C ≡ CH + Ag(NH₃)₂OH → CH₃[CH₂]₃C ≡ CAg + 2NH₃ + H₂O. Không có hiện tượng gì xuất hiện → hex – 2 – yne.

\(C_nH_{2n+2}+\dfrac{3n+1}{2}O_2\rightarrow nCO_2+\left(n+1\right)H_2O\)

\(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{H_2O}}=\dfrac{n}{n+1}< 1\)

=>Số mol CO2 nhỏ hơn số mol nước

\(C_nH_{2n}+nO_2\rightarrow nCO_2+nH_2O\)

=>Số mol CO2 bằng số mol nước

\(C_nH_{2n-2}+\dfrac{3n-1}{2}O_2\rightarrow nCO_2+\left(n-1\right)H_2O\)

=>Số mol CO2 nhỏ hơn số mol nước

a)CH₃CH₂OH \(\text{ }\overrightarrow{\text{H2SO4đ}}\) CH₂=CH₂ + H₂O
b) Khí ethylene sinh ra có lẫn SO₂. Để khí không lẫn tạp chất thì cần phải dẫn qua bông tẩm NaOH đặc để loại bỏ khí này.

Điều này giúp rau trong quá trình trao đổi khí và thoát hơi nước thì khí, nước được thoát ra ngoài -> Tránh làm nhũn rau đồng thời cũng tránh môi trường thuận lợi cho các VSV gây hại phát triển => Bảo quản rau được lâu hơn