\(NH_3+HCl->NH_4Cl\)

Vì ammonia là chất nhận proton nên nó là base.

a. Ở -196 độ C, nitrogen hoá lỏng. Vì môi trường rất lạnh nên thuận tiện để bảo quản mẫu vật trong y học.

b. Nitrogen khá trơ nên sẽ ngăn cho thực phẩm không bị oxy hoá, ôi thiu.

2.

\(\dfrac{1}{2}N_2+\dfrac{3}{2}H_2-t^0->NH_3\)

N có số oxy hoá thay đổi từ 0 sang -3; H có số oxy hoá từ 0 sang +1.

3.

N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)

a. N có số oxy hoá thay đổi từ 0 sang +2; O có số oxy hoá từ 0 sang -2.

b. Vì đây là phản ứng cần năng lượng cao mà hiệu suất kém, đi kèm với lãng phí, tiêu hao nhiên liệu.

Vì nitrogen có nhiều electron nên tương tác London tăng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng. Vậy nên đơn chất N₂ khó hoá lỏng và ít tan trong nước (không phân cực).

1. Công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của phân tử nitrogen lần lượt là:

\(:N:::N:\\ :N\equiv N:\\ N\equiv N\)

2. 

\(E_b\left(N_2\right)\) lớn vì giữa hai nguyên tử N có liên kết ba bền.

Do đó, nitrogen khá trơ ở điều kiện thường.

Ứng dụng của nitrogen: làm lạnh, sản xuất ammonia, bảo quản thực phẩm,...

Ứng dụng của diêm tiêu Chile: sản xuất phân bón, nitric acid, trong công nghiệp nước thải,..

\(HF\rightarrow H^++F^-\\ HI\rightarrow H^++I^-\\ Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\\ KNO_3\rightarrow K^++NO_3^-\\ Na_2SO_4\rightarrow2Na^++SO_4^{2-}\)

\(a.\\ HCl\rightarrow H^++Cl^-\\ NaOH\rightarrow Na^++OH^-\\ Na_2CO_3\rightarrow2Na^++CO_3^{2-}\)

b. 

c. Theo khái niệm acid - base của lớp 8:

HCl là acid; NaOH là base.