Đốt cháy hoàn toàn m gam một kim loại Y trong bình chứa oxi, sau phản ứng thu được
1,381m gam một oxit. Mặt khác, cho m gam kim loại Y tan hết trong dung dịch axit
clohidric vừa đủ thu được 100 gam dung dịch chỉ chứa muối clorua nồng độ 15,24% đồng
thời thu được V lít khí hidro (đktc). Xác định kim loại Y và giá trị m, V. Tính nồng độ của
dung dịch axit clohidric ban đầu đã dùng.

Có hai dung dịch: dung dịch A chứa H2SO4 x mol/L và dung dịch B chứa H2SO4 y  mol/L. 

TN1: Trộn 2 lít A với 1 lít B được dung dịch E, Lấy 10 ml dung dịch E tác dụng với bột  kẽm dư thu được 58,24 ml khí hidro (đktc).  

TN2: Trộn 1 lít A với 3 lít B được dung dịch F. Trung hòa 50 ml dung dịch F cần dùng  16,8 gam dung dịch NaOH 5%. Tính nồng độ chất tan trong các dung dịch A và B.

1. Một dung dịch CuSO4 (gọi là dung dịch X) có khối lượng riêng là 1,6 g/ml. Nếu đun nhẹ 25 ml dung dịch để  làm bay hơi nước thì thu được 11,25 gam tinh thể CuSO4.5H2O. 

 a) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch X. 

 b) Lấy 200 gam dung dịch X làm lạnh đến t0C thấy tách ra 5,634 gam tinh thể CuSO4.5H2O. Tính độ tan của  CuSO4 ở t0C. 

2. Trên hai đĩa cân để 2 cốc đựng 90 gam dung dịch HCl 7,3% (cốc 1) và 90 gam dung dịch H2SO4 14,7% (cốc  2) sao cho cân ở vị trí thăng bằng. 

- Thêm vào cốc thứ nhất 10 gam CaCO3. 

- Thêm vào cốc thứ hai y gam Zn thấy kim loại tan hoàn toàn và thoát ra V’ lít khí hidro (đktc). a) Viết các PTHH xảy ra. 

b) Sau các thí nghiệm, thấy cân vẫn thăng bằng. Tính giá trị y và V’. (Kết quả lấy 3 chữ số sau dấu phẩy)

Trên hai đĩa cân để 2 cốc đựng 100 gam dung dịch HCl 14,6% (cốc 1) và 100 gam dung
dịch H 2 SO 4 14,7% (cốc 2) sao cho cân ở vị trí thăng bằng.
- Thêm vào cốc thứ nhất 3 gam CaCO 3 thấy muối tan hoàn toàn và thoát ra V lít khí CO 2 (đktc).
- Thêm vào cốc thứ hai x gam Al thấy kim loại tan hoàn toàn và thoát ra V’ lít khí hidro (đktc).
a) Viết các PTHH xảy ra.
b) Tính V.
c) Sau các thí nghiệm, thấy cân vẫn thăng bằng. Tính giá trị x và V’. 
d) Tính nồng độ phần trăm chất tan trong cốc 1 sau khi phản ứng kết thúc.