C. Có thể dùng các hoá chất và dụng cụ đã cho dể điều chế và thu khí hidro.

a) Phương trình hoá học của các phản ứng:

H2 + CuO —> Cu + H2O (1)

3H2 + Fe2O3 —> Fe + 3H2O (2)

b) Trong phản ứng (1), (2): Chất khử là H2 vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hoá là CuO và Fe2O3 vì nhường oxi cho chất khác.

c) Lượng đồng có trong 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được: 6g - 2,8g = 3,2g

VH2 cần dùng (theo phương trình phản ứng (1)) :

VH2 cần dùng (theo phương trình phản ứng (2)) :

Phương trình phản ứng hóa học:

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O

102 g 3. 98 = 294 g

Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H2SO4 nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam

Vật chất Al2O3 sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.

102 g Al2O3 → 294 g H2SO4

X g Al2O3 → 49g H2SO4

Lượng chất Al2O3 còn dư là: 60 – x = 60 - (102*49)/294 = 43 g

a) 2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2

2K + 2H2O ---> 2KOH + H2

Ca + 2H2O ---> Ca(OH)2 + H2

b) Các phản ứng trên là phản ứng thế

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố.

A. Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

B. Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

C. Giảm theo chiều tăng của tính phi kim.

D. B và C đều đúng.

Chọn đáp án đúng nhất.

H₂SO₃ : SO₂

H₂SO₄ : SO₃

H₂CO₃ : CO₂

HNO₃ : NO₂

H₃PO₄ : P₂O₅

Ca(OH)₂ ---> CaO

Mg(OH)₂ ---> MgO

Zn(OH)₂ ---> ZnO

Fe(OH)₂ ---> FeO

a)

HBr :Hidro bromua

H₂SO₃ :axit sunfurơ

H₃PO₄ :axit photphoric

H₂SO₄ :axit sunfuric

b)

Mg(OH)₂ :Magie hidroxit

Fe(OH)₃ :Sắt (III) hidroxit

Cu(OH)₂: Đồng (II) hidroxit

c)

Ba(NO₃)₂ : Bari nitrat

Al₂(SO₄)₃ : Nhôm sunfat

Na₂SO₃ : Natri sunfit

ZnS : Kẽm sulfua

Na₂HPO₄: Natri hidrophotphat

NaH₂PO₄ : Natri đihidrophotphat

pthh :

2Na + 2H₂O ---> 2NaOH + H²

n_Na = 4,6 ; 23 = 0,2(mol)

pt => n_H2 = 1/2 * n_Na = 1/2 * 0,2 = 0, 1 (mol)

b)=> V_H2 = 0,1 * 22,4 = 2,24 (lít)

c)pt => n_NaOH = n_Na = 0,2 mol

=> m_NaOH = 0,2 * 40 = 8 (g)

Đáp số : b) 2,24 lít

c) 8 g