Hôn hợp Y gồm CH₄ và C₂H₆.Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp Y bằng khí O₂ thu được 14,4 gam H₂O.

a) Tính % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

b) Tính thể tích khí O₂ cần lấy. Biết đã dùng dư 10% so với lượng cần thiết.

Ta có: CTHH của nicotin có dạng C_xH_yO_z

m_{c= \(\dfrac{74.07}{100}\cdot162=120\left(g\right)\Rightarrow n_{C_{ }}=10\left(mol\right)\)}

m_{H= \(\dfrac{8.64}{100}\cdot162=14\left(g\right)\Rightarrow n_{H_{ }}=14\left(mol\right)\)}

m_N= \(\dfrac{17.28}{100}\cdot162=28\left(g\right)\Rightarrow n_N=2\left(mol\right)\)

Trong 1 mol Nicotin có 10 mol C, 14 mol H, 2 mol N

\(\Rightarrow\) CTHH của C_xH_yO_z là C₁₀H₁₄N₂