Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Orbital s có dạng hình gì?

1. Hình tròn.
2. Hình số tám nổi.
3. Hình cầu.
4. Hình bầu dục.

Tổng số electron chứa trong phân lớp d là

1. 10.
2. 8.
3. 6.
4. 4.

Lớp electron có số electron tối đa được gọi là lớp electron bão hòa. Tổng số electron tối đa có trong các lớp L và M là

1. 2 và 8.
2. 8 và 10.
3. 8 và 18.
4. 18 và 32.​

Nối các cấu hình electron với số Z tương ứng.

• Z = 16||\(1s^22s^22p^63s^23p^4\)
• Z = 15||\(1s^22s^22p^63s^23p^3\)
• Z = 17||\(1s^22s^22p^63s^23p^5\)
• Z = 18||\(1s^22s^22p^63s^23p^6\)

Cho cấu hình electron nguyên tử theo ô orbital như sau:

Cho biết đây là cấu hình của nguyên tố nào?

1. F.
2. N.
3. Ne.
4. O.

Nguyên tố calcium giúp cho xương chắc, khỏe. Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử calcium là \(4s^2\). Cấu hình electron đầy đủ của calcium là gì và cho biết nguyên tố calcium là kim loại, phi kim hay khí hiếm.

1. \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^2,\) kim loại.
2. \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^2,\) phi kim.
3. \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^1,\) kim loại.
4. \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^1,\) phi kim.

Phát biểu nào sau đây là sai?

1. Orbital nguyên tử được kí hiệu là AO;
2. Theo mô hình hiện đại nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh và theo một quỹ đạo xác định;
3. Khi chuyển động trong nguyên tử, các electron có những mức năng lượng khác nhau đặc trưng cho trạng thái chuyển động của nó;
4. Orbital s có dạng hình cầu.

Dựa trên sự khác nhau về hình dạng và định hướng của orbital trong nguyên tử, orbital được chia thành mấy loại?

1. 2;
2. 3;
3. 4;
4. 5.

Orbital p có dạng hình gì?

1. Hình tròn;
2. Hình cầu;
3. Hình bầu dục;
4. Hình số 8 nổi.

Nếu orbital có 2 electron thì được biểu diễn như thế nào trong ô orbital?

1. Biểu diễn bằng 2 mũi tên đi lên;
2. Biểu diễn bằng 2 mũi tên đi xuống;
3. Biểu diễn bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau, mũi tên đi xuống viết trước;
4. Biểu diễn bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau, mũi tên đi lên viết trước.

Orbital p_x có dạng hình số 8 nổi. Orbital này định hướng theo trục nào?

1. Trục x;
2. Trục y;
3. Trục z;
4. Không theo trục nào.

Lớp electron thứ 4 được kí hiệu bằng chữ cái in hoa nào?

1. L;
2. M;
3. N;
4. O.

Số electron tối đa trong phân lớp p là?

1. 2;
2. 6;
3. 8;
4. 10.

Những electron ở lớp nào có năng lượng thấp hơn so với những electron ở các lớp khác?

1. Lớp K;
2. Lớp L;
3. Lớp M;
4. Lớp N.

Kí hiệu phân lớp nào sau đây là sai?

1. 2s;
2. 2d;
3. 3d;
4. 4f.

Tổng số orbital trong lớp M là?

1. 4;
2. 9;
3. 16;
4. 25.

Tổng số electron tối đa trong lớp M là?

1. 8;
2. 10;
3. 18;
4. 32.

Cấu hình electron của chlorine (Z = 17) là?

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p²;
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p³;
4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

Cấu hình electron của silicon là?

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p²;
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p³;
4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

Cấu hình electron của sulfur là?

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p²;
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p³;
4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;