Đốt cháy 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon X và Y (\(M_Y\) > \(M_X\)) thu được 11,2 lít \(CO_2\) (đktc) vào 10,8 gam \(H_2O\). Công thức của X là
\(C_2H_6.\)\(C_2H_4.\)\(CH_4.\)\(C_2H_2.\)Hướng dẫn giải:\(n_{hh}=0.3mol\)
\(n_{CO_2}=0.5mol\)
\(n_{H_2O}=0.6mol\)
Ta có: \(\overline{C}=\dfrac{0.5}{0.3}\simeq1.66\rightarrow\) Hỗn hợp có \(CH_4\)
Mà \(M_Y>M_X\)\(\rightarrow\) X là \(CH_4\)
