Bài 7: Định luật tuần hoàn - Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Cấu hình electron: [Ne] 3s² 3p¹ -> Al

Vị trí: + Ô thứ 13

          + Chu kì 3

          + Nhóm IIIA

- Tính chất: Kim loại

Cấu hình khí hiếm Ar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

-> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² => Ca (Cacium)

- Tính chất: Kim loại

a) Nguyên tố potassium thuộc ô 19. 

⇒ Số hiệu nguyên tử Z = 19 = số proton = số electron.

Cấu hình electron K (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Số lớp electron: 4.

Số electron lớp ngoài cùng: 1.

b) Nguyên tử của nguyên tố chlorine có 17 proton.

⇒ Số thứ tự nguyên tố: 17

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 3

Số thứ tự nhóm VIIA (do 7 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p).

c) Nguyên tử của nguyên tố sulfur thuộc ô 16

⇒ Số hiệu nguyên tử Z = số proton = số electron = 16

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Dựa vào cấu hình electron ta thấy nguyên tử nguyên tố sulfur có 6 electron lớp ngoài cùng

⇒ Là phi kim

Hóa trị cao nhất với oxygen là VI.

Công thức oxide cao nhất: SO₃ là acidic oxide.

Công thức hydroxide tương ứng: H₂SO₄ là acid mạnh.

`bb D`

`->` Sửa: Nguyên tố `Ca` là một kim loại.

KOH được sử dụng để làm chất tẩy rửa gia dụng

=> Khả năng tham gia phản ứng hóa học mạnh

=> Tính base mạnh

- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm `A` trong cùng `1` chu kì có xu hướng tăng dần từ trái qua phải và `2` nguyên tố cạnh nhau hơn kém `1 e.`

- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm `A` trong cùng `1` nhóm thì có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.

- Fluorine thuộc chu kì 2, nhóm VIIA

=> Có 7 electron ở lớp ngoài cùng

=> Có xu hướng nhận thêm 1 electron tạo thành F^- có cấu hình electron bền vững

=> Fluorine có tính phi kim, tính oxi hóa mạnh và có khả năng phản ứng mãnh liệt vì có độ âm điện lớn

Xu hướng biến đổi một số tính chất của các nguyên tố, đơn chất:

- Tính oxi hóa, tính khử

   + Trong 1 chu kì, từ trái qua phải, tính oxi tăng dần, tính khử giảm dần

   + Trong 1 nhóm, từ trên xuống dưới, tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần

- Tính phi  kim, kim loại

   + Trong 1 chu kì, từ trái qua phải, tính phi kim tăng dần, tính kim loại giảm dần

   + Trong 1 nhóm, từ trên xuống dưới, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần

- Bán kính nguyên tử

   + Trong 1 chu kì, từ trái qua phải, bán kính nguyên tử giảm dần

   + Trong 1 nhóm, từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần

Xu hướng biến đổi một số tính chất của hợp chất (oxide, hydroxide)

- Tính acid, base

   + Trong 1 chu kì, từ trái qua phải, tính acid tăng dần, tính base giảm dần

   + Trong 1 nhóm, từ trên xuống dưới, tính acid giảm dần, tính base tăng dần

- Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần sô đơn vị điện tích hạt nhân

- Số đơn vị điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử

=> Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của số hiệu nguyên tử

Đáp án C