Bài 17. Dãy hoạt động hóa học của kim loại. Một số phương pháp tách kim loại

Cu không đẩy được Zn ra khỏi dung dịch ZnSO₄ nên Cu hoạt động hóa học yếu hơn Zn

Cu đẩy được Ag ra khỏi dung dịch AgNO₃ nên Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag

Kết luận: Zn > Cu > Ag

a) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂

b) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

c) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Ống nghiệm (1) và (2) mảnh Mg và đinh sắt tan dần, có bọt khí xuất hiện

Ống nghiệm (3) không có hiện tượng

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Ống nghiệm (1) không có hiện tượng gì

Ống nghiệm (2) dung dịch chuyển dần thành màu xanh lam và có lớp kim loại bám vào dây đồng

PTHH: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Mg và Fe tác dụng với HCl, Cu không tác dụng với HCl nên Mg, Fe hoạt động hóa học mạnh hơn so với Cu.

Tốc độ thoát khí của ống nghiệm (1) nhanh hơn (2) chứng tỏ Mg có mức độ hoạt động hóa học mạnh hơn Fe

Kết luận: Mg > Fe > Cu

Vì Na, K phản ứng mãnh liệt với nước, nên cần tránh Na và K tiếp xúc với hơi nước trong không khí.

Kim loại sodium phản ứng với nước tạo bọt khí, magnesium không tác dụng với nước..

Vì vàng không tác dụng với oxygen trong không khí, trong khi đó đồng, sắt tác dụng với oxygen tạo oxide kim loại nên mất đi vẻ sáng bóng.

Na tác dụng trực tiếp với nước nên mức độ hoạt động của Na mạnh hơn so với Mg.

Khí sinh ra khi kim loại phản ứng với dung dịch HCl là khí H₂.

Ví dụ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂