Bài 16: Hợp chất của cacbon

Đầu tiên, cho hỗn hợp khí qua dung dịch $H_2SO_4$ đặc nóng, thu lấy khí thoát ra

Sục khí thoát ra vào nước vôi trong, thu được khí $CO$ tinh khiết.

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

Trích mẫu thử

Cho hỗn hợp khí vào dung dịch nước vôi trong

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $SO_2$
$SO_2 + Ca(OH)_2 \to CaSO_3 + H_2O$

Cho quỳ tím ẩm vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là $HCl$

- mẫu thử không đổi màu là $CO$

Điều nào sau đây không đúng cho phản ứng của khí CO với khí O₂?

​A. Phản ứng thu nhiệt.

B. Phản ưng tỏa nhiệt.

C. Phản ứng kèm theo sự giảm thể tích.

D. Phản ứng không xảy ra ở điều kiện thường.

a) $Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{t^o} CaCO_3 + CO_2 + H_2O$

Tổng hệ số = $1 + 1 + 1 + 1 = 4$

b) $CO_2 + CaCO_3 + H_2O \to Ca(HCO_3)_2$

Tổng hệ số =$ 1 + 1 + 1 + 1 = 4$

$n_{KOH} = 0,1.0,2 = 0,02(mol) ; n_{CO_2} = \dfrac{224}{1000.22,4} = 0,01(mol)$

Ta thấy : $n_{KOH} : n_{CO_2} = 0,02 : 0,01 = 2$ nên tạo thành muối trung hòa

$2KOH + CO_2 \to K_2CO_3 + H_2O$
$n_{K_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,01(mol)$
$m_{K_2CO_3} = 0,01.138 = 1,38(gam)$

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{52,65}{100}=0,5265\left(mol\right)\\ PTHH:CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\\ n_{CO_2\left(TT\right)}=0,5265.95\%=0,500175\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=1,8.0,5=0,9\left(mol\right)\\ Vì:2>\dfrac{0,9}{0,500175}>1\)

Vậy: Thu 2 muối Na₂CO₃ và NaHCO₃

\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\\ 2x........x.........x\left(mol\right)\\ NaOH+CO_2\rightarrow NaHCO_3\\ y............y........y\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,500175\\2x+y=0,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,399825\\y=0,10035\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2CO_3}=106.0,399825=42,38145\left(g\right)\\m_{NaHCO_3}=84.0,10035=8,4294\left(g\right)\end{matrix}\right.\)