Trong trường hợp đối với nguyên tử hidro hãy xác định các đại lượng sau: a. Năng lượng kích thích dùng để chuyển electron từ trạng thái cơ bản lên trạng thái có n = 3. b. Năng lượng ion hóa (để tách electron ở trạng thái cơ bản tới xa vô cùng). c. Bước sóng của bức xạ khi electron chuyển từ n =3 về n=2.
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản bằng 58 trong đó số hạt manh điện lớn hơn số hạt ko mang điện là 18 . Xác định số proton, số nơtron số electron có nguyên tử X . Viết kí hiệu cho nguyên tử X. Viết cấu hình electron . Cho biết X là kim loại phi kim hay khí quý hiếm
Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố R là 40. Số khối của R < 28. a- Tìm số proton, điện tích hạt nhân, viết cấu hình electron và xác định vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn. b- R có thể tạo ra ion nào? Viết cấu hình electron của ion đó. c- Cho m gam kim loại R tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch H2SO4 loãng 1M vừa đủ thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Tính m và V.
cho các lớp electron k, k+1 .....2k. tổng số electron tối đa của tất cả các lớp trên là 86. nguyên tử X có electron lớp ngoài cùng là lớp k và có 3e ở phân lớp ngoài cùng. phần trăm khối lượng X trong hidroxit tương ứng với oxit cao nhất là bao nhiêu?
1. Tổng số proton, notron, electrontrong nguyên tử nguyên tố A là 16. Trong hạt nhân của A số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1. Số khối của A là:
A. 11 B. 5 C.10 D. 6
2. Nguyên tử của các nguyên tố kim loại có tính chất đặc trưng là:
A. Nhường electron tạo thành ion dương B. Nhường electron tạo thành ion âm
C. Nhận electron tạo thành ion dương D. Nhận electron tạo thành ion âm
3. Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần thì:
A. Tính phi kim của các nguyên tố giảm dần
B. Hóa trị cao nhất của nguyên tố phi kim đối với hiđro là không đổi
C. Hóa trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi tăng dần
D. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần
4. Dãy các nguyên tố nào sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của nguyên tố?
A. Li, H, C, O, F B. S, Cl, F, P C. N, C, F, S D. Na, Cl, Mg, C
5. Tính bazơ của dãy hiđroxit NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều nào?
A. không đổi B. giảm dần C. vừa tăng vừa giảm D. tăng dần
6. Để dạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm thì nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhận electron:
A. Cl B. Na C. Al D. Li
7. Cho 4,6 g kim loại Na tác dụng với 200 ml dung dịch HCL 1,5M. Thể tích thu được (đktc) là:
A. 22,4 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 33,6 lít
cho hợp chất MX2 . trong phân tử MX2, tổng số hạt cơ bản là 140,và số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 44. số khối của X lớn hơn số khối của M là 11. trong phân tử MX2, nguyên tử M chiếm 12,47% về khối lượng. xác định công thức MX2
1. Oxit cao nhất của R là R2O7. Trong hợp chất khí với hiđro, H chiếm 0,78% về khối lượng. Tìm R?
2. Nguyên tố X hợp với H cho hợp chất XH2. Oxit cao nhất của nó, X chiếm 46,7% về khối lượng. Tìm R?
3. Một số nguyên tố tạo hợp chất khí với hiđro có công thức RH3. Trong oxit bậc cao nhất của R, oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Xác định nguyên tố đó?
4. Nguyên tố R có hợp chất khí với hiđro là RH2, trong hợp chất oxit cao nhất của R thì nguyên tố O chiếm 60%. Tìm tên nguyên tố R?
5. Hợp chất với hiđro của một nguyên tố là RH. Trong oxit cao nhất của nguyên tố đó có chứa 61,2% oxi theo khối lượng. Tìm tên nguyên tố?
6. Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao nhất là YO3. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY2, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Kim loại M là?
7. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất khí cua nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là?
Mik cần gấp m.n giúp mik vs
Câu 1: Phân tử XY3 có tổng số proton, nơtron, electron là 195 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 61. Số khối của Y nhiều hơn số khối của X là 25. Tổng số proton, nơtron, electron của Y nhiều hơn tổng số proton, nơtron, electron của X là 37. Tổng số proton trong phân tử là
A. 49 B. 60 C. 50 D. 52
Câu 2: Ion X2Y32– có tổng số proton, nơtron, electron là 170 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 58. Tổng số proton, nơtron, electron của X nhiều hơn tổng số proton, nơtron, electron của Y là 24. Số khối của X nhiều hơn số khối của Y là 16. Tổng số proton, nơtron, electron trong phân tử XY2 là
A. 69 B. 100 C. 96 D. 106
M là nguyên tố nhóm IIIA, oxit cao nhất của nó có dạng:
A. Nhường electron tạo thành ion dương
B. Nhường electron tạo thành ion âm
C. Nhận electron tạo thành ion dương
D. Nhận electron tạo thành ion âm
Bài 1 :
Ion R+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s2p6
a, Viết cấu hình của nguyên tử R
b, Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn
c, Nêu tính chất HH đặc trưng của R? Viết PTHH minh họa
Bài 2: Oxit cao nhất của nguyên tố X thuộc nhóm VIIIA và có tỉ lệ khối lượng nguyên tố của X với oxi là Mx/Mo = 7/11,2. Xác định X?
Bài 3: Cho các nguyên tố X,Y,Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 3,11,19
a, Viết cấu hình e của X,Y,Z và xác định vị trí của X,Y,Z trong bảng tuần hoàn?
Bài 4: Cho 3,33g một kim loại kiềm ( Nhóm IA ) tác dụng với nước thấy có 0,48g hidro thoát ra. Hãy xác định kim loại kiềm đó?