Question

Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO₃ hoặc KNO₃ để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy.

a) Viết các phương trình hóa học đối xới mỗi chất.

b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có khác nhau hay không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được.

c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng.

Các thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Answer 1

a) Các phương trình phản ứng

2KNO₃  2KNO₂ + O₂↑         (1)

2KClO₃  2KCl + 3O₂↑           (2)

b) Theo (1) và (2), thấy số mol hai muối tham gia phản ứng như nhau nhưng số mol oxi tạo thành khác nhau và do đó thể tích khí oxi thu được là khác nhau.

Theo (1): nO₂ = nKNO₃ =  = 0,05 mol; VO₂ = 0,05x22,4 = 1,12 lít

Theo (2): nO₂ = nKClO₃ =  = 0,15 mol; VO₂ = 0,15x22,4 = 3,36 lít

c) Để thu được 1,12 lít khí (0,05 mol) O₂, thì:

Theo (1): nKNO₃ = 2nO₂ =  = 0,1 mol; mKNO₃ = 0,1x101 = 10,1 g

Theo (2): nKClO₃ = nO₂ = x0,05  mol; VKClO₃ = x0,05x122,5 = 4,086 g.

Answer 2

a) 

2KNO₃  2KNO₂ + O₂↑         (1)

2KClO₃  2KCl + 3O₂↑           (2)

b) 

Từ pt(1)=> nO₂ = \(\frac{1}{2}\)nKNO₃ = \(\frac{0,1}{2}\) = 0,05 mol

VO₂ = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Từ pt (2) => nO₂ = \(\frac{3}{2}\)nKClO₃ = \(\frac{0,1.3}{2}\) = 0,15 mol

V O₂ = 0,15.22,4 = 3,36 lít

c) 

Từ pt (1): nKNO₃ = 2nO₂ =  = 0,1 mol

=>mKNO₃ = 0,1.101 = 10,1 g

Từ pt (2): nKClO₃ = \(\frac{2}{3}\)nO₂ = \(\frac{2}{3}\).0,05  mol

V KClO₃ = \(\frac{2}{3}\).0,05.122,5 = 4,086 g.