Trộn đều 30,96g hh X gồm MgCO3 và kim loại R có hóa trị ko đổi rồi chia thành hai phần bằng nhau
- đốt nóng phần 1 trong không khí. Sau khi xảy ra phản ứng hoàn toàn thu được 15g hỗn hợp các oxit kim loại
- Để hòa tan hết phần 2 cần 500ml dung dịch hcl 1,2M và 0,24 M được dung dịch A và V lít khí B bay ra
a) viết pt
b) xác định kim loại R và tỉ khối của B so với khí h2
c) cho 61,65 g Ba vào dung dịch A. Sau khi pu kết thúc được m gam chất rắn S ko tan và 500ml dung dịch E. TÍnh giá trị của m và nồng độ mol của mỗi chất tan có trong dung dịch E
1)Các phương trình có thể có:
MgCO3 =to= MgO + CO2
4R + xO2 =to= 2R2Ox
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2O
2R + 2xHCl = 2RClx + xH2
2R + xH2SO4 = R2(SO4)x + xH2
2)Khối lượng mỗi phần: m = 30,96 / 2 = 15,48 gam
nH+ = 0,5 x 1,2 + 2 x 0,24 x 0,5 = 0,84 mol
Đặt nR = a mol
nMgCO3 = b mol
Có: aR + 84b = 15,48 (1)
Phẩn 1: a/2 x (2R + 16x) + 24b = 15 (2)
Phần 2: nCO32- = nMgCO3 = b mol
2H+ + CO32- = CO2 + H2O
2b____b________b________(mol)
2xH+ + 2R = 2Rx+ + xH2
ax__________a_____0,5x_(mol)
ax + 2b = 0,84 (3)
(1), (2), (3) có hệ
{aR + 84b = 15,48
{aR + 8ax + 40b = 15
{ax + 2b = 0,84
=>
{44b -8 x (0,84 - 2b) = 0,48
{ax = 0,84 - 2b
{aR + 84b = 15,48
=>
{b = 0,12 mol
{ax = 0,6 mol
{aR = 5,4 gam
=> a = 0,6 / x
R = 9x => x = 3 và R = 27 (Al)
Dễ dàng tính được: nH2 = 0,3 mol
nCO2 = nMgCO3 = 0,12 mol
M (hh B) = (2x 0,3 + 0,12 x 44)/ (0,3 + 0,12) = 14
dB / H2 = 7
3)nBa = 0,45 mol
Khi cho Ba vào dung dịch thì xảy ra phản ứng
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
0,45__________0,45_______(mol)
3Ba(OH)2 + 2AlCl3 = 3BaCl2 + 2Al(OH)3 (4)
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3 + 3BaSO4 (5)
MgCl2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2 + BaCl2 (6)
MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2 + BaSO4 (7)
Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 = Ba(AlO2)2 + 4H2O (8) (Phản ứng này có thể xảy ra)
Sau phản ứng còn dung dịch E chứng tỏ Ba(OH)2 phải hết (đồng nghĩa với việc Ba đã tan hoàn toàn và dung dịch Ba(OH)2 phản ứng hết)
nBa(OH)2 phản ứng ở (4) và (5) = 1,5 nAl = 1,5 x 0,2 = 0,3 mol
nBa(OH)2 phản ứng ở (6) và (7) = nMg = 0,12 mol
=> nBa(OH)2 dư = 0,45 - 0,3 - 0,12 = 0,03 mol
=> Có phản ứng (8)
=> nAl(OH)3 tan = 0,06 mol
=> nAl(OH)3 còn lại = 0,2 - 0,06 = 0,14 mol
Bảo toàn mol S: nS = nH2SO4 = 0,12 mol
m = mAl(OH)3 + mBaSO4 + mMg(OH)2
= 0,14 x 78 + 233 x 0,12 + 58 x 0,12
= 45,84 gam
dung dịch E gồm: Ba(AlO2)2 và BaCl2
Bảo toàn Cl: nCl = nHCl = 0,6 mol
=> nBaCl2 = 0,6 x 0,5 = 0,3 mol
=> CM (BaCl2) = 0,3 / 0,5 = 0,6 M
nBa(AlO2)2 = nBa(OH)2 phản ứng với Al(OH)3 = 0,03 mol
=> CM ( Ba(AlO2)2) = 0,06 M
Chúc bạn học tốt
Các phương trình có thể có:
MgCO3 =to= MgO + CO2
4R + xO2 =to= 2R2Ox
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2O
2R + 2xHCl = 2RClx + xH2
2R + xH2SO4 = R2(SO4)x + xH2
2)Khối lượng mỗi phần: m = 30,96 / 2 = 15,48 gam
nH+ = 0,5 x 1,2 + 2 x 0,24 x 0,5 = 0,84 mol
Đặt nR = a mol
nMgCO3 = b mol
Có: aR + 84b = 15,48 (1)
Phẩn 1: a/2 x (2R + 16x) + 24b = 15 (2)
Phần 2: nCO32- = nMgCO3 = b mol
2H+ + CO32- = CO2 + H2O
2b____b________b________(mol)
2xH+ + 2R = 2Rx+ + xH2
ax__________a_____0,5x_(mol)
ax + 2b = 0,84 (3)
(1), (2), (3) có hệ
{aR + 84b = 15,48
{aR + 8ax + 40b = 15
{ax + 2b = 0,84
=>
{44b -8 x (0,84 - 2b) = 0,48
{ax = 0,84 - 2b
{aR + 84b = 15,48
=>
{b = 0,12 mol
{ax = 0,6 mol
{aR = 5,4 gam
=> a = 0,6 / x
R = 9x => x = 3 và R = 27 (Al)
Dễ dàng tính được: nH2 = 0,3 mol
nCO2 = nMgCO3 = 0,12 mol
M (hh B) = (2x 0,3 + 0,12 x 44)/ (0,3 + 0,12) = 14
dB / H2 = 7
3)nBa = 0,45 mol
Khi cho Ba vào dung dịch thì xảy ra phản ứng
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
0,45__________0,45_______(mol)
3Ba(OH)2 + 2AlCl3 = 3BaCl2 + 2Al(OH)3 (4)
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3 + 3BaSO4 (5)
MgCl2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2 + BaCl2 (6)
MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2 + BaSO4 (7)
Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 = Ba(AlO2)2 + 4H2O (8) (Phản ứng này có thể xảy ra)
Sau phản ứng còn dung dịch E chứng tỏ Ba(OH)2 phải hết (đồng nghĩa với việc Ba đã tan hoàn toàn và dung dịch Ba(OH)2 phản ứng hết)
nBa(OH)2 phản ứng ở (4) và (5) = 1,5 nAl = 1,5 x 0,2 = 0,3 mol
nBa(OH)2 phản ứng ở (6) và (7) = nMg = 0,12 mol
=> nBa(OH)2 dư = 0,45 - 0,3 - 0,12 = 0,03 mol
=> Có phản ứng (8)
=> nAl(OH)3 tan = 0,06 mol
=> nAl(OH)3 còn lại = 0,2 - 0,06 = 0,14 mol
Bảo toàn mol S: nS = nH2SO4 = 0,12 mol
m = mAl(OH)3 + mBaSO4 + mMg(OH)2
= 0,14 x 78 + 233 x 0,12 + 58 x 0,12
= 45,84 gam
dung dịch E gồm: Ba(AlO2)2 và BaCl2
Bảo toàn Cl: nCl = nHCl = 0,6 mol
=> nBaCl2 = 0,6 x 0,5 = 0,3 mol
=> CM (BaCl2) = 0,3 / 0,5 = 0,6 M
nBa(AlO2)2 = nBa(OH)2 phản ứng với Al(OH)3 = 0,03 mol
=> CM ( Ba(AlO2)2) = 0,06 M