Question

Tính C_M của dd H₂SO₄ và NaOH, biết rằng 10ml dd H₂SO₄ tác dụng vừa đủ với 30ml dd NaOH. Nếu lấy 20ml dung dịch H₂SO₄ cho tác dụng với 2.5 gam CaCO₃ thì axit còn dư và lượng dư này tác dụng vừa đủ với 10ml NaOH

Mọi người ơi giúp em nhe!Em cảm ơn trước

Answer 1

gọi x là nồng độ mol của H2SO4

y là nồng độ mol của NaOH

nH2SO4(1)= 0,01x (mol), nNaOH(1)= 0,03y (mol)

H2SO4 +2NaOH ----> Na2SO4 + 2H2O

Mol 0,01x --> 0,02x

=> 0,02x=0,03y (1)

nCaCO3= 0,025 (mol), nH2SO4(2)= 0,02x(mol)

CaCO3 + H2SO4 ----> CaSO4 + H2O +CO2

Mol 0,025 --> 0,025

nH2SO4 dư =0,02x-0,025 (mol)

nNaOH(2) = 0,01y (mol)

H2SO4 dư + 2NaOH -----> Na2SO4 +2H2O

Mol 0,005y <-- 0,01x

=> 0,02x-0,025=0,005y (2)

Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}0,02x=0,03y\\0,02x-0,025=0,005y\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=1,5\\y=1\end{matrix}\right.\)

Vậy nồng độ mol của H2SO4 là 1,5

nồng độ mol của NaOH là 1