Tính biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy trinitroglycerin (C3H5O3(NO2)3), theo phương trình sau (biết nhiệt tạo th...

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học

H24

Vận dụng

SGK Chân trời sáng tạo trang 91

28 tháng 1 2023 lúc 21:39

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy trinitroglycerin (C₃H₅O₃(NO₂)₃), theo phương trình sau (biết nhiệt tạo thành của nitroglycerin là -370,15 kJ/mol):

4C₃H₅O₃(NO₂)₃(s) → 6N₂(g) + 12CO₂(g) + 10H₂O(g) + O₂(g)

Hãy giải thích vì sao trinitroglycerin được ứng dụng làm thành phần thuốc súng không khói.

Lớp 10 Hóa học Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá...

Mai Trung Hải Phong

4 tháng 9 2023 lúc 13:30

Đúng 1

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự

H24

Câu hỏi 3

SGK Chân trời sáng tạo trang 89

28 tháng 1 2023 lúc 21:34

Dựa vào năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, tính biến thiên enthalpy của phản ứng và giải thích vì sao nitrogen (N≡N) chỉ phản ứng với oxygen (OO) ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành nitrogen monoxide (NO).N2(g) + O2(g) underrightarrow{t^o} 2NO(g)

Đọc tiếp

Dựa vào năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, tính biến thiên enthalpy của phản ứng và giải thích vì sao nitrogen (N≡N) chỉ phản ứng với oxygen (O=O) ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành nitrogen monoxide (N=O).

N₂(g) + O₂(g) \(\underrightarrow{t^o}\) 2NO(g)

Xem chi tiết

Lớp 10 Hóa học Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá...

H24

Bài tập 2

SGK Chân trời sáng tạo trang 91

28 tháng 1 2023 lúc 21:42

Dựa vào Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene C₆H₆(l) trong khí oxygen, tạo thành CO₂(g) và H₂O(l). So sánh lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g propane C₃H₈(g) với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzenne C₆H₆(l).

Xem chi tiết

Lớp 10 Hóa học Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá...

H24

Bài tập 5

SGK Chân trời sáng tạo trang 91

28 tháng 1 2023 lúc 21:49

Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) \(\Delta r,\) \(H^0_{298}\) = -483,64 kJ

a) Nước hay hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn? Giải thích.

b) Vẽ sơ đồ biến thiên năng lượng của phản ứng giữa hydrogen và oxygen.

Xem chi tiết

Lớp 10 Hóa học Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá...

H24

Bài tập 6

SGK Chân trời sáng tạo trang 91

28 tháng 1 2023 lúc 21:49

Xét quá trình đốt cháy khí propane C₃H₈(g):

C₃H₈(g) + 5O₂(g) \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂(g) + 4H₂O(g)

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào nhiệt tạo thành của hợp chất (Bảng 13.1) và dựa vào năng lượng liên kết (Bảng 14.1). So sánh hai giá trị đó và rút ra kết luận.

Xem chi tiết

Lớp 10 Hóa học Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá...

H24

Câu hỏi 4

SGK Chân trời sáng tạo trang 91

28 tháng 1 2023 lúc 21:39

Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng có liên quan tới hệ số các chất trong phương trình nhiệt hóa học không? Giá trị enthalpy tạo thành thường được đo ở điều kiện nào?

Xem chi tiết

Lớp 10 Hóa học Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá...

H24

Bài tập 4

SGK Chân trời sáng tạo trang 91

28 tháng 1 2023 lúc 21:47

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:SO2(g) + ½ O2(g) underrightarrow{t^o,V_2O_5} SO3(g) ΔrH^0_{298} -98,5 kJa) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO2 thành SO3b) Giá trị ΔrH^0_{298}của phản ứng: SO3(g) → SO2(g) + ½ O2(g) là bao nhiêu?

Đọc tiếp

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO₂(g) + ½ O₂(g) \(\underrightarrow{t^o,V_2O_5}\) SO₃(g) Δ_r\(H^0_{298}\) = -98,5 kJ

a) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO₂ thành SO₃

b) Giá trị Δ_r\(H^0_{298}\)của phản ứng: SO₃(g) → SO₂(g) + ½ O₂(g) là bao nhiêu?

Xem chi tiết

Lớp 10 Hóa học Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá...