Question

tiếp

câu 3: Oxit nào sau đây không tác dụng được với dung dịch NaOH và HCl:

A. CaO

B.Fe₂O₃

C.SO₂

D.CO

Câu 4:các oxit nào sau đây có thể phản ứng được với nước:

A ..Fe₂O₃; CaO; CO₂; CuO

B..CaO; CO₂; CuO; SO₂

C..CaO; CO₂; Fe₂O₃;Na₂O

D..CO₂; Na₂O; CaO; SO₂

câu 5:điều chế lưu huỳnh đioxit trong phòng thí nghiệm bằng cặp hóa chất nào sau đây?

A. NaNO₃ và HCL

B. Na₂SO₃ và HCL

C. Na₂SO₃ và HCL

D. CaCO₃ và HCL

câu 6:hòa tan hoàn toàn 4,05g bột kim loại nhôm bằng 100mililít dung dịch axit sunfuric loãng vừa đủ.

a) viết PTHH

b) tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn

c) tính lồng độ mol của dung dịch axit

Answer 1

Câu 3: D

Câu 4: D

Câu 5: C. Na₂SO₃ và HCl

Câu 6:

a) PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

b) \(n_{Al}=\dfrac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times0,15=0,225\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,225\times22,4=5,04\left(l\right)\)

b) Đổi: 100 ml = 0,1 l

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times0,15=0,225\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,225}{0,1}=2,25\left(M\right)\)

Answer 2

Câu 3: D

Câu 4: D

Câu 5: C

Câu 6:

PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

Theo bài ra ta có:

nH2=3/2 . nAl=3/2×0,15=0,225(mol)

Đổi: 100 ml = 0,1 l

Answer 3

3-D

4-D

5-B-C

Answer 4

6.

n_Al = \(\dfrac{4,05}{27}\) = 0,15mol; V= 100ml = 0,1 (l)

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(\uparrow\)

0,15->0,225--------------------->0,225mol

=> V_H2 = 0,225 . 22,4 = 5,04 (l)

=> C_M(H2SO4) = \(\dfrac{0,225}{0,1}\)= 2,25 M