Question

tiến hành hai thí nghiệm sâu
a) cho từ từ d2 chứ 0,12mol H3PO4 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH 
b)cho từ từ d2 chứ 0,2mol NaOH vào dung dịch chứa 0,12 mol H3PO4
giải thích kết quả thí nghiệm=PTHH. tính số mol muối tạo ra

Answer 1

a. Nhỏ từ từ dung dịch H3PO4 vào dung dịch NaOH:

H3PO4 + 3NaOH→Na3PO4+3H2O (1)

Vì \(\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,2}{3}\) nên sau phản ứng (1), NaOH hết

=> n_Na3PO4=\(\dfrac{1}{3}n_{NaOH}\)=\(\dfrac{1}{15}\) mol;

n_{H3PO4 phản ứng}==\(\dfrac{1}{3}n_{NaOH}\)=\(\dfrac{1}{15}\) mol;

=> n_H3PO4 dư=0,12−\(\dfrac{1}{15}\)=\(\dfrac{4}{75}\) mol

2Na3PO4+H3PO4→3Na2HPO4 (2)

Vì \(\dfrac{\dfrac{1}{15}}{2}< \dfrac{4}{75}\) nên sau phản ứng (2), Na3PO4 hết

n_{H3PO4 phản ứng}=\(\dfrac{1}{2}\)nNa3PO4=\(\dfrac{1}{30}\) mol

=> n_H3PO4 dư=\(\dfrac{4}{75}\) -\(\dfrac{1}{30}\) =\(\dfrac{1}{50}\) mol;

n_Na2HPO4=\(\dfrac{3}{2}\)⋅n_Na3PO4=0,1 mol

Na2HPO4+H3PO4→2NaH2PO4 (3)

Vì \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{1}{\dfrac{50}{1}}\) nên sau phản ứng (3), H3PO4 hết

=> n_{Na2HPO4 phản ứng}=n_H3PO4=\(\dfrac{1}{50}\)mol

=> n_Na2HPO4 dư=0,1−\(\dfrac{1}{50}\)=0,08 mol;

n_NaH2PO4=2n_H3PO4=0,04 mol

Vậy sau phản ứng thu được 0,08 mol Na2HPO4 và 0,04 mol NaH2PO4

 

Answer 2

b.Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch H3PO4

H3PO4 + NaOH→NaH2PO4+H2O (1)

Vì \(\dfrac{0,12}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) nên sau phản ứng (1), H3PO4 hết

=> n_{NaOH phản ứng}=n_H3PO4=0,12 mol

=> n_NaOH dư=0,2−0,12=0,08 mol;

n_NaH2PO4=n_H3PO4=0,12 mol

NaH2PO4 + NaOH→Na2HPO4+H2O (5)

Vì \(\dfrac{0,08}{1}< \dfrac{0,12}{1}\) nên sau phản ứng (5), NaOH hết

=> n_{NaH2PO4 phản ứng}=n_NaOH=0,08 mol

=> n_NaH2PO4 dư=0,12−0,08=0,04 mol;

n_Na2HPO4=n_NaOH=0,08 mol

Vậy sau phản ứng thu được 0,08 mol Na2HPO4 và 0,04 mol NaH2PO4