Quest : HÓA VÔ CƠ
Đề: Hòa tan 6.3g hỗn hợp hai kim loại Mg và Al bằng 400 ml dung dịch chứa hai axit : HCl 1 M và H2SO4 0.5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được dung dịch A và 6.72 (l) H2
a) Tính khối lượng muối khan thu được
b) Cho dung dịch A phản ứng với V (l) dung dịch NaOH 2M. Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để thu được kết tủa lớn nhất . Tính khối lượng kết tủa đó.
Phần thưởng : 2GP cho bài làm đầy đủ và không copy mạng.
#Phoenix
a, Ta có: \(n_{H^+\text{/}tgpu}=0,6\left(mol\right)\)
Mặt khác \(\frac{n_{H^+\text{/}H_2SO_4}}{n_{H\text{/}HCl}}=\frac{0,4}{0,4}=\frac{1}{1}\)
Do đó \(n_{H_2SO_4\text{/}tgpu}=0,15\left(mol\right);n_{HCl\text{/}tgpu}=0,3\left(mol\right)\)
Bảo toàn gốc axit ta có: \(m_{muoi}=6,3+0,15.96+0,3.35,5=31,35\left(g\right)\)
b, Ta có: \(n_{Mg}=0,15\left(mol\right);n_{Al}=0,1\left(mol\right);n_{H^+\text{/}du}=0,2\left(mol\right)\)
Do đó \(n_{OH^-}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow V=0,4\left(l\right)\)
\(m_{\downarrow}=16,5\left(g\right)\)
nH2 = 0,3 mol
Áp dụng ĐL BTNT ta có: \(\sum\)nH = nHCl + 2nH2SO4 = 0,8 mol
=> nH dư = \(\sum\)nH - 2.nH2 = 0,8 - 2.0,3 = 0,2 mol
a, TH1: HCl pứ hết, H2SO4 dư
=> nH2SO4 dư = nHdư : 2 = 0,1 mol
=> nH2SO4 pứ = 0,1 mol
=> ADĐL bảo toàn khối lượng
=> mmuối = mKL + m HCl + mH2SO4pứ - mH2
= 6,3 + 0,4.36,5 + 0,1.98 - 0,3.2 = 30,1 gam
TH2: H2SO4 pứ hết, HCl dư.
=> nH dư = nHCl dư = 0,2 mol => nHCl pứ = 0,2 mol
ADĐL bảo toàn khối lượng
=> mmuối = mKL + mH2SO4 + mHCl pứ - mH2
= 6,3 + 0,2.98 + 0,2.36,5 - 0,3.2 = 32,6 gam
=> Khối lượng muối thu được là m (gam) và 30,1 ≤ m ≤ 32,6 (gam)