Gọi công thức hóa học A : XH4
Vì phân tử chất đó nặng gấp 8 lần phân tử Hiđrô nên :
\(\frac{M_A}{2.M_H}=8\)
\(\frac{M_A}{2.1}=8\)
\(\rightarrow M_A=16\)
Mặt khác :
\(M_A=M_X+4.M_H\)
\(\rightarrow M_X+4=16\)
\(M_X=12\)
\(\rightarrow X\) là Cacbon, ký hiệu là C, nguyên tử khối là 12 đvC.
\(\%X=\frac{M_X}{M_A}.100\%=\frac{12}{16}.100\%=75\%\)
Vậy ...
Ta có :
PTKH = 1 * 2 = 2 đvC
=> PTKhợp chất = 2 * 8 = 16 đvC
do hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X và 4 nguyên tử Hiđro
=> PTKhợp chất = NTKX + NTKH * 4
=> 16 đvC = NTKX + 4 đvC
=> NTKX = 12 đvC
=> X là nguyên tố Cacbon (C)
=> % của X trong hợp chất trên là :
12 : 16 * 100% = 75%
Theo bài XH4=8H
PTK của H2=2.1=2
=>PTK của Hợp chất =2.8=16
Ta có :PTK của hợp Chất =X + 4.H=16
-> X =12
vậy X là cacbon ,kí hiệu C
Gọi công thức hóa học A : XH4
Vì phân tử chất đỏ nặng gấp 8 lần phân tử Hiđrô nên có :
\(\frac{M_A}{M_H}=8\)
\(\Rightarrow\frac{M_A}{1}=8\)
\(\Rightarrow M_A=8\)
Mặt khác : \(M_A=M_X+4.M_H=M_X+4.1\)
\(\Rightarrow M_X+4=8\)
\(M_X=4\)
\(\rightarrow X\)là \(Heli\) , kí hiệu : He, nguyên tử khối là 4.
\(\%X=\frac{M_X}{M_A}.100\%=\frac{4}{8}.100\%=50\%\)
Vậy ...