Theo đề ta có PTHH:
2H2O \(\underrightarrow{đp}\) 2H2 + O2
Theo đề: \(n_{H_2O}=\dfrac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{H_2O}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2}=0,05\times2=0,1\left(g\right)\)
Theo đề, lượng H2 bị hao hụt 10%
=> \(m_{H_2}\)(thu được)= \(0,1\times\left(100-10\right)\%=0,09\left(g\right)\)
Vậy thu được 0,09 gam H2
Theo bài ra :
\(n_{H_2O}=\dfrac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\)
\(PTHH:2H_2O\left(0,05\right)-đp->2H_2\left(0,05\right)+O_2\)
\(=>m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)
Vì lượng \(H_2\) bị hao hụt 10% nên :
Lượng khí hidro thu được là :
\(m_{H_2}=0,1.90\%=0,09\left(g\right)\).
PTHH : 2H2O -> 2H2 + O2
nH2O = 0,9/18=0,05(mol)
Theo PTHH , nH2 = nH2O = 0,05 (mol)
=>mH2 = 0,05 . 2=0,1(g)
Khối lượng Hidro thu được thực tế là : 0,1 (100%-10%) =0,09(g)
n\(H_2O\) = \(\dfrac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH:
2H2O \(\underrightarrow{đp}\) 2H2 \(\uparrow\) + O2 \(\uparrow\)
0,05..........0,05........0,05.......(mol)
=> m\(H_2\) (lí thuyết)= 2 . 0,05 = 0,1 (mol)
=> mH2 (thực tế) = 0,1 - 0,1 .10% = 0,09 (gam).