Question

phải dùng bao nhiêu lít khí nito và bao nhiêu lít khí hidro để điều chế 17g NH₃ . biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25% . Các thể tích khí được đo ở đktc .

Answer 1

N2 + 3H2 --> 2NH3 
Số mol của NH3 là: nNH3(thực tế)= 17/17=1 (mol) 
---> nN2 =1/2 nNH3 = 0.5 mol, nH2=3/2 nNH3=1.5 mol 
Do thực tế NH3 sinh ra chỉ bằng 25% lượng NH3 có thể sinh ra. Vậy ta có: 
nNH3 (100%) được sinh ra=nNH3(thực tế)*4=1*4=4mol 
--> nN2( thực)= 0.5*4=2mol--> V N2 = 44,8 lít 
nH2 (thực)=1,5*4 mol=6mol ---> VH2 = 134,4 lít

Answer 2

có pt: N2 + 3H2 = 2NH3 
theo đề bài thì nNH3 =17/17=1 mol 
suy ra từ phương trình thì nN2=1/2nNH3 *100/25=2 mol 
vậy V N2=2*22,4=44,8 lit 
va nH2=3/2 nNH3* 100/25 =6 mol 
vậy V H2 =6*22,4= 134,4 lit

Answer 3

N2 + 3H2 --> 2NH3 
Số mol của NH3 là: nNH3(thực tế)= 17/17=1 (mol) 
---> nN2 =1/2 nNH3 = 0.5 mol, nH2=3/2 nNH3=1.5 mol 
Do thực tế NH3 sinh ra chỉ bằng 25% lượng NH3 có thể sinh ra. Vậy ta có: 
nNH3 (100%) được sinh ra=nNH3(thực tế)*4=1*4=4mol 
--> nN2( thực)= 0.5*4=2mol--> V N2 = 44,8 lít