Question

Nung 12,12 gam một muối A thu được sản phẩm khí và 2,4 gam một chất rắn không tan trong nước . Nếu cho toàn bộ sản phẩm khí trên vào 100 g NaOH 3,6% ở điều kiện xác định thì vừa đủ và thu được dung dịch muối có nồng độ 6,972% .Tìm công thức của A

Answer 1

Theo giả thiết ta có :

Khối lượng sản phẩm khí = 12,12 - 2,4 = 9,72(g)
Khối lượng dung dịch muối thu được =100 + 9,72 = 109,72 (g)
Gọi công thức muối trong dung dịch là Na_nX (muối của Na với gốc axit X hoá trị n)
nNaOH = \(\dfrac{100.3,6}{100.40}=0,09\left(mol\right)\)
Số mol NanX = \(\dfrac{0,09}{n}mol\)
Khối lượng NanX = \(\dfrac{\left(23.n+X\right).0,09}{n}\)= \(\dfrac{109,72.6,972}{100}\approx7,65\) ⇒ X = 62n
Biện luận :

n =1	X = 62 (nhận) gốc -NO3 = 62
n =2	X = 124 ( loại)
n = 3	X = 186 ( loại)

Sản phẩm khí có NO2 và O2
\(4NO2+O2+4NaOH->4NaNO3+2H2O\)
0,09mol...0,0225mol...0,09mol....0,09mol
mNO2 + mO2 = 46.0,09+ 32.0,0225 = 4,86 (g) < 9,72 (g)
Như vậy sản phẩm khí phải có thêm H2O :

=>H2O = \(\dfrac{9,72-4,86}{18}=0,27\left(mol\right)\)công thức muối A: M(NO3) m.kH2O
2M(NO3)m.kH2O \(-^{t0}->\) M2Om + 2mNO2 + m/2O2 + 2kH2O
nM2Om = nNO2/2m = 0,09/2m = 0,045/m
mM2Om = \(\dfrac{\left(2M+16\right)0,045}{m}=2,4\) ⇒ M = \(\dfrac{56m}{3}\)
Biện luận :

n = 1	M = 18,67 (loại)
n = 2	M = 37,33 ( loại)
n = 3	M = 56 ( nhận) M là Fe

nFe(NO3)3.kH2O = 0,09/3 = 0,03(mol)
k = 0,27/0,03 = 9 ⇒CTHH của muối là : Fe(NO3)3.9H2O