nhúng 1 thanh kim loại zn có khối lượng 35g vào 200 ml dd cucl2 (Ddd=1,15g/ml)sau khi phản ứng kết thúc ,lấy thanh kim lạo nói trên ra ,rửa nhẹ và lau khô ,sau đó đem cân lại thì thấy khối lượng là 34,8g
a.viết PTHH phản ứng
b.tính nồng độ mol của dd cucl2 đã dùng
c.tình nồng độ phần trăm của dd thu đc sau phản ứng
bt rằng trong p/ư trên cucl2 đã dùng hết toàn ,bộ lượng cu sinh ra bán trên thanh kẽm
(zn:65,cu: 64 ,cl:35,4)
Gọi số mol Zn đã phản ứng là : x
Pt : Zn + CuCl2 -> ZnCl2 + Cu
x -> x -> x -> x /mol
Vì sau p/ứ khối lượng của thanh kim loại giảm nên ta có pt:
65x - 64x = 25 - 24,8
<=> x = 0,2
Ta có : 200ml = 0.2l
\(CM_{CuCl2}=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
mZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2(g)
\(C\%ZnCl2=\frac{27,2}{34,8}.100\%=78,16\%\)