Question

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Answer 1

Fe + CuSO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + Cu
x..........x..................x.............x
m_Fe tăng = m_Cu - m_Fe

<=> 64x - 56x = 2,58 - 2,5 = 0,08

<=> 8x = 0,08

<=> x = 0,01

Theo đề bài

mCuSO4 = 15%.( 25.1,12 ) = 4,2

=> nCuSO4 = 0,02625 mol

Ta có

0,01/1 < 0,02625

=> Dư CuSO4, n dư = 0,02625 - 0,01 = 0,01625

=> mCuSO4 dư = 0,01625.160 = 2,6

Theo phản ứng mFeSO4 = 0,01.152 = 1,52 g

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

mdd sau phản ứng = 0,01.56 + 1,12.25 - 0,08 = 28,48

% FeSO4 = 1,52 : 28,48 . 100 = 5,34%
% CuSO4 = 2,6 : 28,48 . 100 = 9,13%

Answer 2

a) PTHH : Fe + CuSO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + Cu (1)

b) Gọi số mol của Fe là x (mol) (x nguyên dương )

Theo (1) : n_Cu =ⁿCuSO₄=n_Fe = x (mol)

\(\Rightarrow\) m_{Fe ( thu được sau phản ứng )} =56x

m_Cu = 64x

Khối lượng tăng lên sau phản ứng là : 2,58 - 2,5 = 0,08 (g)

Theo bài ra ta có phương trình : 64x -56x = 0,08

\(\Rightarrow\) x= 0,01

^mddCuSO₄ = 1,12 . 25 = 28 (g) \(\Rightarrow\) ^mCuSO₄ = \(\dfrac{28.15}{100}\) = 4,2 (g)

ⁿCuSO₄ = \(\dfrac{4,2}{160}\) =0,02625 (mol)

\(\Rightarrow\) CuSO₄ dư

ⁿCuSO_4(dư) = ⁿCuSO_{4( đề bài )} - ⁿCuSO_{4( phản ứng )}

= 0,2625-0,1=0,1625 (mol)

^mCuSO_4(dư) = 0,1625 . 160 =26 (g)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = ^mddCuSO₄ = 28 (g)

^C%CuSO_4(dư) = \(\dfrac{26}{28}.100\)% = 92,86 %

Answer 3

còn FeSO₄ bạn tuwhj làm nhé ! mk quên ko viết ! Chúc bạn thánh công

Answer 4

Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

a) Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

P/ư: x x x x mol

Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b) Sô mol CuS0₄ ban đầu = 0,02625 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.

Khối lượng dung dịch:

m_dd = ddCuSO4 + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS0₄ = \(\dfrac{0,1625.160}{27,91}\).100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ = \(\dfrac{0,01.152}{27,91}\).100% ≈ 5,45%

Answer 5

Tao không biết

Answer 6

Mới học lớp 7 làm sao mà biết bài lớp 9 được.