Question

Một dd hỗn hợp Y chứa H2SO4 và HCl theo tỉ lệ mol tương ứng 2:3

a) Tính CM mỗi axit trong dd Y. Biết rằng cứ 100 ml dd Y đc trung hòa vừa đủ 350 ml NaOH 0,5M

b) 200 ml dd Y pứ vừa đủ V(l) dd KOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Sau pứ, thu đc kết tủa và dd Z. Tính V(l) và m(g) muối có trong Z

Answer 1

a) nH₂SO₄=2a (mol), nHCl=3a (mol)
nNaOH=0,5.0,35=0,175 mol
Không viết pt, nhận thấy sản phẩm có nNa₂SO₄=nSO₄^2-=2a, nNaCl=nCl-=3a
BT(Na+): 2.2a+3a=0,175 => a=0,025
=> nH₂SO₄=0,05 (mol), nHCl=0,075 (mol)
=> CM H₂SO₄=0,05/0,1=0,5M
CM HCl=0,075 /0,1=0,75M

b) Trong 200ml ddY: nH₂SO₄=0,1 (mol), nHCl=0,15 (mol)
Vì phản ứng (trung hòa) vừa đủ nên nH⁺=nOH-
<=> 2.nH₂SO₄ + nHCl = [CM KOH + 2.CM Ba(OH)₂ ].V
<=> 2.0,1 + 0,15 = [0,2 + 2.0,1].V
<=> V=0,875 (l)
muối trong Z: m_muối/Z=m_muối - m_{kết tủa BaSO4}
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ -> BaSO^₄ + 2H₂O
nBa(OH)2=0,1.0,875=0,0875 mol< 0,1 = nH₂SO₄
=> nBaSO4 = 0,0875 mol
m_muối=mSO4^2- + mCl^- + mBa²⁺ + mK⁺
=> m_muối/Z=mSO4^2- + mCl^- + mBa²⁺ + mK⁺ - m_{kết tủa BaSO4
= 0,1.96 + 0,15.35,5 + 0,1.0,875.137 + 0,2.0,875.39 - 0,0875.233
= 13,35g}

Answer 2

a) Đặt :

nH2SO4 = 2x mol

nHCl = 3x mol

=> nH+ = 7x (mol)

nOH- = 0.175 mol

OH- + H+ --> H2O

0.175__0.175

<=> 0.175 = 7x

=> x = 0.025

CM H2SO4 = 0.5M

CM HCl = 0.25M

b)

Đề thiếu