Khi đốt 0,4kg quặng pirit sắt chứa 75% là FeS2 trong khí oxi ,thu được sắt([[])oxit và lưu huỳnh đioxit. Dùng CO khử sắt ([[]) oxit ở trên. Sau một thời gian thu được 0,112kg sắt. Hỏi lượng sắt ([[])oxit phản ứng hết hay còn dư. Nếu dư thì dư bao nhiêu gam?
Ban nào giải nhanh giúp em vs,tối nay em phải gửi bài cả cho cô giáo rồi.
\(m_{FeS_2}=400.75\%=300\left(g\right)\)
=> \(n_{FeS_2}=\frac{300}{120}=2,5\left(mol\right)\)
PTHH: 4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2
2,5 -------------> 1,25 (mol) (1)
\(n_{Fe}=\frac{112}{56}=2\left(mol\right)\)
PTHH: Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2
0,67 <----------------------2 (mol) (2)
(1)(2) => Fe(III) oxit pư dư
nFe(dư) = 1,25-0,67=0,58(mol)
=> mFe(dư)=0,58.56=32,48(g)
giải dễ hiểu tí