Question

hợp chất A gồm 2 nguyên tố và có khối lượng mol là 16g. Đốt cháy 4,8g chất A thì thu được 10,8g nước.
a. Xác định công thức phân tử và viết CTCT của A

b. Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng cho phản ứng trên

Answer 1

a) Do đốt cháy A thu được H₂O

=> Trong A có H

Gọi CTPT của A là R_xH_y (x, y nguyên dương)

\(M_{R_xH_y}=16\left(g/mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{10,8}{18}=0,6\left(mol\right)\)

Bảo toàn H: n_H = 1,2 (mol)

=> \(\dfrac{4,8}{16}.y=1,2\)

=> y = 4 (Tm)

\(M_{R_xH_4}=x.M_R+4=16\left(g/mol\right)\)

=> x.M_R = 12

- Nếu x = 1 => M_R = 12 (Cacbon)

- Nếu x = 2 => Loại

- Nếu x = 3 => Loại

- Nếu x = 4 => Loại

- Nếu x = 5 => Loại

- Nếu x = 6 => Loại

- Nếu x = 7 => Loại

- Nếu x = 8 => Loại

- Nếu x = 9 => Loại

- Nếu x = 10 => Loại

- Nếu x = 11 => Loại

- Nếu x = 12 => Loại

Vậy A là CH₄

CTCT

b) \(n_{CH_4}=\dfrac{4,8}{16}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

            0,3-->0,6

=> \(V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

=> \(V_{kk}=13,44.5=67,2\left(l\right)\)