Question

Hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe₂O_3, Fe₃O₄ và CuO. Cho 5,8g A vào 50 gam dung dịch H₂SO₄ 13,72% sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 224 ml H₂ (đkc), dung dịch B và 0,92 gam hỗn hợp kim loại. Tính C% của chất tan trong hỗn hợp B.

Answer 1

Ta có: $n_{H_2}=0,01(mol)$
Suy ra $n_{Fe}=0,01(mol)$

Quy hỗn hợp $FeO;Fe_2O_3;Fe_3O_4;CuO$ về Fe; Cu và O với số mol lần lượt là a;b;c(mol)

Theo gt ta có: $n_{H^+}=0,14(mol)$

\(O+2H^+-->H_2O\)

Do đó $c=0,06(mol)$

Suy ra \(\Sigma m_{Fe^{2+};Cu^{2+}}=5,9-0,92-0,06.16=4,02\left(g\right)\)

Bảo toàn gốc kim loại và gốc $SO_4^{2-}$ ta có:

$m_{muoi}=4,02+0,07.96=10,74(g)$

Mặt khác ta có: $m_{dd}=5,8-0,92+50-0,02=54,86(g)$

Từ đó tính được %