Chủ đề / Chương

Bài học

Chủ đề

Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM
KH

Hoàn thành và cân bằng các phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron, cho biết chất oxi hóa, chất khử:

1, Mg+NHO3 loãng------>Mg(NO3)2+N2O bay hơi+H2O 

2, Al+HNO3 loãng------>Al(NO3)3+N2+H2O

3, Mg+HNO3 loãng--------> Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

4,Fe3O4+HNO3 loãng-------->..........+NO bay hơi +H2O

5, FeS+H2SO4 đặc------> ........+SO2 bay hơi + .........

6, FeS2+HNO3 đặc -------> .........+NO2 bay hơi +.......

Lớp 10 Hóa học Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử

Khách
 
NA
17 tháng 7 2017 lúc 17:00

1, 4Mg+ 10HNO3 ------> 4Mg(NO3)2+N2O + 5H2O

2, 10Al+ 36HNO3 ------>10Al(NO3)3+3N2+ 18H2O

3, 4Mg+ 10HNO3 --------> 4Mg(NO3)2+NH4NO3+ 3H2O

4, 3Fe3O4+ 28HNO3 ------->.9Fe(NO3)3+NO + 14H2O

5, 2FeS+ 10H2SO4 đặc------> Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O

6, FeS2+ 18HNO3 đặc -------> Fe(NO3)3 + 15NO2 + 2H2SO4 + 7H2O

Bình luận (0)
Các câu hỏi tương tự
KH
Hoàn thành và cân bằng các phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron, cho biết chất oxi hóa, chất khử:1, Mg+NHO3 loãng------Mg(NO3)2+N2O bay hơi+H2O 2, Al+HNO3 loãng------Al(NO3)3+N2+H2O3, Mg+HNO3 loãng-------- Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O4,Fe3O4+HNO3 loãng--------..........+NO bay hơi +H2O5, FeS+H2SO4 đặc------ ........+SO2 bay hơi + .........6, FeS2+HNO3 đặc ------- .........+NO2 bay hơi +.......
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 10 Hóa học Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử
AS

Thiết lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử theo phương pháp thăng bằng electron?Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa trong mỗi phản ứng.

1.Al  + HNO3   → Al(NO3)3 + NH4 NO3 + H2O.

2.Mg + HNO3   → Mg(NO3)2 + NO + H2O.

3.Mg +  H2SO4   → MgSO4 + H2S + H2O.

4.Fe  +  H2SO4   →  Fe2 (SO4)3 + SO2 + H2O.

Xem chi tiết
Lớp 10 Hóa học Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử
AD

cân bằng và biểu diễn quá trình oxi-hóa, quá trình khử trong các phản ứng sau

1.  P + KClO3 P2O5  +  KCl

2.  NO2  +  O2  +  H2O   HNO3

3.  Fe3O4  +  H2    Fe  +  H2O

4 Mg + HNO3 loãng   Mg(NO3)2  + NH4NO3 ↑ +  H2O

Xem chi tiết
Lớp 10 Hóa học Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử
NN
Lập pt hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau = pp thăng bằng electron. A) S + HNO3 --> SO2 + NO2 + H2O B) Al + HNO3 --> Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O
Xem chi tiết
Lớp 10 Hóa học Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử
VL
Thiết lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử theo phương pháp thăng bằng electron? Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa trong mỗi phản ứng. 1: NH3 + Cl2 - N2 +HCl 2: NH3 +O2 - NO + H2O 3: Al + Fe3O4 - Al2O3 + Fe 4: MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O 5: HCl + KMnO4 - MnCl2 + KCl + Cl2 + H20 6: Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO + H2O 7: Zn + HNO3 - Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H20 8: Al + HNO3 - Al(NO3)3 + N20 + H20 9: Al + H2SO4(đặc) -Al2(SO4)3 + SO2 + H20 10: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 - MnO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 +H2...
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 10 Hóa học Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử
MN

Câu 1: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, sự oxi hóa, sự khử:

(1) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

(2) HNO3 + Cu→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 80

(3) NH3 + O2 NO + H2O

Xem chi tiết
Lớp 10 Hóa học Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử
TT

Cân bằng phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng

electron. Xác định chất oxi hóa, chất khử và môi trường (nếu có):

a.   Al   +   Fe2O3 →   Al2O3   +   Fe

b.   Al   +   HNO3   →   Al(NO3)3   +   N2↑   +   H2O

Xem chi tiết
Lớp 10 Hóa học Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử
DD

lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thằng bằng electron

1) Mg + H2SO4 ——> MgSO4 + H2S + H2O

2) Al + HNO3 ——> Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

3) Al + HNO3——> Al(NO3)3 + N2O + H2O

4) KMnO4 + HCl ——> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

5) K2Cr2O7 + HCl ——> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

Xem chi tiết
Lớp 10 Hóa học Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử
DA

 Cân bằng các phương trình sau theo phương pháp thăng bằng electron. Cho  biết chất khử, chất oxi hóa. 
a. SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 
b. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O 

 

Xem chi tiết
Lớp 10 Hóa học Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử

Khoá học trên OLM (olm.vn)


Khoá học trên OLM (olm.vn)