Chương 1. Nguyên tử

NH

Hòa tan hoàn toàn 32,2gam hỗn hợp gồm Cu và Zn bằng lượng dư axit H2SO4 đặc, nóng thì thu được 11,2 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc)

A/ viết pthh các phản ứng xảy ra

B/ tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

C/ tính nồng độ mol/l các muối muố được sau phản ứng?( biết dung dịch sau phản ứng có thể tích 200ml)

TS
20 tháng 4 2019 lúc 20:07

Gọi số mol của Cu là x và số mol của Zn là y

a/PTHH: 2Cu + H2SO4(đặc,nóng) -> CuSO4 + 2SO2+H2O

x x mol

2Zn + H2SO4(đặc,nóng) -> ZnSO4 + 2SO2+H2O

y y mol

Ta có: nSO2=\(\frac{V}{22,4}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Mặt khác :

\(\left\{{}\begin{matrix}64x+65y=32,2\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\)

<=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

b/\(\%m_{Cu}=\frac{0,3.64}{32,2}.100\%\approx59,63\%\)

%mZn = 100%-59,63%=40,37%

c/\(n_{CuSO_4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{ZnSO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_{M_{CuSO_4}}=\frac{n}{V_{dd}}=\frac{0.3}{0.2}=1.5\left(M\right)\left(M=\frac{mol}{l}\right)\)

\(C_{M_{ZnSO_4}}=\frac{n}{V_{dd}}=\frac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\left(M=\frac{mol}{l}\right)\)

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
NN
Xem chi tiết
DA
Xem chi tiết
TK
Xem chi tiết
HD
Xem chi tiết
TD
Xem chi tiết
PT
Xem chi tiết
H24
Xem chi tiết
NH
Xem chi tiết
BD
Xem chi tiết