Question

Hòa tan hoàn toàn 2,8 g sắt vào dung dịch axit clohiđric thu được muối sắt (II) clorua và khí Hiđro.

PTPƯ:Fe+HCl-> FeCl2+H2

a)Tính khối lượng muối FeCl2

b) Tính V H2 (đktc)

Answer 1

Ta có:

\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

a) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng muối FeCl₂:

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,05.127=6,35\left(g\right)\)

c) Thể tích khí H₂ (ở đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=1,12\left(l\right)\)

Answer 2

n_Fe= 2,8/56= 0,05 (mol)

PTPƯ: 3Fe + 6HCl + 3FeCl₂ + 3H₂

Theo PT: 3 mol 6 mol 3 mol 3 mol

Theo đề: 0,05 x mol

n_FeCl2= 0,05.3:3 = 0,05 (mol)

mFeCl2 = 0,05.127 = 6.35 (g)

n_H2= 3.0,05:3 = 0,05 (mol)

V_H2 = 0,05.22,4 =1,12 (l)

Nhớ tick cho mình nha -^-

Answer 3

a/nFe=2,8/56=0,05(mol)

PT:Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

_{theo PT:nFeCl2=nFe=0,05(mol)}

_{KLcủa muối FeCl2=0,05 x (56+35,5x2)=6,35(g)}

b/theo PT:nH2=nFe=0,05(mol)

thể tích của H2 là:V H2=0,05x22,4=1,12(l)

Answer 4

a) n_Fe = m / M = 2,8 / 56 = 0,05 mol

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

Pt: 1 2 1 1 (mol)

Pư 0,05 --> 0,1 --> 0,05 --> 0,05 (mol)

m FeCl2 = n . M = 0,05 . 127 = 6,35 g

V H2 = n . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 l

Dc tick mik nhé ^^