Question

Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch HCl 7,3% (d=1,12g/mol) dư sau phản ứng thấy thoát ra 11,2(l) khí H2 đktc và dung dịch X .Cô cạn dung dịch X thu được muối khan

a.Tính thành phần % khối lượng mỗi loại

b.Tính khối lượng muối khan thu được

c.Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

Answer 1

phần a là tính tp % khối lượng cái gì vậy bạn???

Answer 2

a. Đặt \(n_{Mg}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

(mol)_____x_____2x________x_____x__

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

(mol)_____y____2y________y_____y___

Theo đề ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=20\\x+y=\frac{11,2}{22,4}\end{matrix}\right.\Leftrightarrow x=y=0,25\left(mol\right)\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\frac{0,25.24}{20}.100\%=30\left(\%\right)\\\%m_{Fe}=100-30=70\left(\%\right)\end{matrix}\right.\)

b. \(m_{Muoi}=0,25.\left(95+127\right)=55,5\left(g\right)\)

c. Khối lượng dd HCl là:

\(m_{\text{dd}HCl}=\frac{36,5.\left(0,25.2+0,25.2\right).100}{7,3}=500\left(g\right)\)

Thể tích dd HCl là:

\(V_{\text{dd}HCl}=\frac{500}{1,12}=446,4\left(ml\right)\)

Answer 3

a, Đặ số mol của Mg và Fe lần lượt là a,b (a,b ∈N*)

n_H2= 0,5 mol

Theo pp thăng bằng e ta có

Mg^o ->Mg⁺² +2e

a.......-> ...........2a

Fe^o ->Fe⁺² +2e

b....->..........2b

2H⁺¹ +2e-> H₂^o

1<- 0,5

Ta có tổng số mol e nhường = Tổng số mol e nhận

=> 2a+2b=1 (1)

Theo đề bài ta có

24a+56b=20 (2)

Kết hợp (1) và (2)=> ta có hệ

2a+2b=1

24a+56b=20

giải hệ ta được a=b=0,25

=> m_Mg= 6(g) => % Mg= 30%

=> %Fe= 70%

b, Ta có 2n_H2= n_HCl=n_Cl^-=1 mol

=> m_Cl^-= 35,5(g)

=> m_muối= m_{hh Kim loại}+m_{gốc axit}= 20+35,5=55,5(g)

c, m_HCl= 36,5(g)

=> mdd HCl= \(\frac{36,5x100}{7,3}\)=500(g)

=> Vdd HCl cần dùng = \(\frac{m}{d}\)= 446,4(l)