Question

Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn bằng dung dịch HCl vừa đủ.

a) viết phương trình hóa học ?

b)tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn?

c) dẫn toàn bộ lượng khí H2 thu được ở trên qua 32 gam Fe2O3 nung nóng. Tính khối lượng sắt thu được ?( biết phản ứng sảy ra hoàn toàn )

Answer 1

a) PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)(1)
b) n_Zn = \(\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT(1): n_{\(H_2\)} = n_Zn = 0,3 (mol)
=> V_{\(H_2\)} = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
c) PTHH: 3H₂ + Fe₂O₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H₂O (2)
n_{\(Fe_2O_3\)} = \(\frac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{H_2}}{3}=\frac{0,3}{3}=0,1< \frac{n_{Fe_2O_3}}{1}=0,2\)
=> H₂ hết, Fe₂O₃ dư
=> Tính số mol các chất cần tìm theo H₂
Theo PT(2): n_Fe = \(\frac{2}{3}n_{H_2}\) = \(\frac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\)
=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

Answer 2

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)

b) \(n_{Zn}=\frac{16,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH (1): \(n_{H_2}:n_{Zn}=1:1\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) Lười làm

Answer 3

nZn= 19.5/65=0.3 mol

Zn +2HCl --> ZnCl2 + H2

0.3________________0.3

VH2= 0.3*22.4=6.72l

nFe2O3= 32/160=0.2 mol

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O

1_______3

0.2______0.3

Lập tỉ lệ:

0.2/1 > 0.3/3 => Fe2O3 dư

nFe=2/3nH2= 2/3*0.3=0.2 mol

mFe= 0.2*56=11.2g