a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
b) Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn và Fe
Ta có: \(65x+56y=18,6\) (*)
Theo pT1: \(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)
theo Pt2: \(n_{H_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)
Ta có: \(x+y=0,3\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,2\times65=13\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)
\(\%m_{Zn}=\frac{13}{18,6}\times100\%=69,89\%\)
\(\%m_{Fe}=\frac{5,6}{18,6}\times100\%=30,11\%\)
a) \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\left(1\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\left(2\right)\)
b) \(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Đặt x và y là số mol Zn và Fe trong 18,6 gam hỗn hợp
Ta có: \(65x+56y=18,6\)
Theo (1,2): \(x+y=0,3\)
Giải hệ: \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\frac{13}{18,6}.100\%=69,9\%\\\%Fe=100\%-69,9\%=30,1\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{Zn}=x;n_{Fe}=y\)
\(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\22,4.\left(x+y\right)=6,72\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\rightarrow m_{Zn}=65.0,2=13\left(g\right)\rightarrow\%m_{Zn}=\frac{13}{18,6}.100\%=69,9\left(\%\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\rightarrow m_{Fe}=56.0,1=5,6\left(g\right)\rightarrow\%m_{Fe}=\frac{5,6}{18,6}.100\%=30,1\left(\%\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
Gọi x và y là số mol của Zn và Fe (x , y > 0 )
Có \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2\times65=13\left(g\right)\Rightarrow\%Zn=\frac{13}{18,6}\approx69,89\%\)
\(\%Fe=100\%-69,89\%=30,11\%\)
Đặt :
nZn = x mol
nFe = y mol
mhh= 65x + 56y = 18.6 (1)
Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2
<=> x +y = 0.3 (2)
Giải (1) và (2) :
x = 0.2
y = 0.1
mZn = 13g
mFe = 5.6g
%Zn = 69.89%
%Fe = 30.11%