Question

Hòa tan hết 8,4gam kim loại M vào 80gam dung dịch H₂SO₄ 19,6% sau phản ứng thu được dung dịch X và 3,36 lít khí H₂ (đktc)

a) Xác định kim loại M

b) Tính C% của chất tan có trong dung dịch X

Answer 1

a)

\(n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ n_{H_2SO_4} = \dfrac{80.19,6\%}{98} = 0,16(mol)\)

Gọi n là hóa trị của kim loại M

\(2M + nH_2SO_4 \to M_2(SO_4)_n + nH_2\)

Theo PTHH :

\(n_M = \dfrac{2}{n}n_{H_2} = \dfrac{0,3}{n}(mol)\\ n_{H_2SO_4\ phản\ ứng} = n_{H_2} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4\ dư} = 0,16-0,15 = 0,01(mol)\)

Ta có :  \(M = \dfrac{8,4}{\dfrac{0,3}{n}} = 28n\)

Với n = 2 thì M = 56(Fe)

b)

Sau phản ứng, m_{dung dịch} = 8,4 + 80 - 0,15.2 = 88,1(gam)

\(n_{FeSO_4} = n_{H_2} = 0,15(mol)\)

Vậy :

\(C\%_{FeSO_4} = \dfrac{0,15.152}{88,1}.100\% = 25,88\%\\ C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,01.98}{88,1}.100\% = 1,11\%\)