Question

Hoà tan 8,4gam sắt bằng dung dịch axitclohidric 10,95 Phan trăm tinh the tích khi thu đuợc o đktc khối lượng axit can đung? Tinh nong đo Phan trạm cua dung dịch?

Answer 1

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

Theo đề bài ta có :

n_Fe = 8,4 : 56 = 0,15 (mol)

=> n_HCl = 0,15 . 2 = 0,3 (mol)

=> m_HCl = 0,3 . 36,5 = 10,95(g)

=> m_dd(HCl 15%) = 10,95 : 15% = 73(g)

Ta có :

n_H2 = 0,15 (mol)

=> V_H2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)

m_dd(FeCl₂) = m_Fe + mdd_HCl - m_H2 = 8,4 + 73 - 0,15 . 2 = 81,1(g)

Ta có :

m_Ct(FeCl₂) = 0,15 . 127 = 19,05(g)

=> C% = \(\dfrac{19,5.100}{81,1}=24,04\%\)

Vậy nồng độ dung dịch của chất sau phản ứng là 24,04%

Answer 2

n_Fe=m/M=8,4/56=0,15(mol)

PT:

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

1............2.............1............1 (mol)

0,15->0,3 -> 0,15 -> 0,15(mol)

=> m_HCl=n.M=0,3.36,5=10,95 (gam)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{10,95.100}{10,95}=100\left(g\right)\)

V_H2=n.22,4=0,15.22,4=3,36(lít)

m_{d d sau phản ứng}= m_Fe + m_HCl - m_H2=8,4 + 100 - (0,15.2)=108,1(gam)

m_FeCl2=n.M=0,15.127=19,05(gam)

=> \(C\%_{ddsauphanung}=\dfrac{m_{FeCl2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{19,05.100}{108,1}\approx17,63\left(\%\right)\)

Answer 3

Theo cô thì đề này bị thiếu chữ rồi.

Answer 4

sửa đề chút nhé

hòa tan 8,4gam Fe bằng dung dịch HCl 10,95%

a) Tính thể tích khí thu được ở đktc

b) Tính KL axit cần dùng

c) Tính nồng độ % của dd sau phản ứng

giải

PTHH:\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

n_Fe=8,4/56=0,15mol=> n_H2=0,15mol

a) V_H2=0,15.22,4=3,36lit

b) theo pthh=> n_HCl=0,3mol=> m_HCl=0,3.36,5=10,95gam

KL dd axit cần dùng:10,95.100/10,95=100gam

c) n_{FeCl2=0,15mol}

mdd sau phản ứng:8,4+100-0,3.2=107,8gam

\(C\%=\dfrac{0,15.127}{107,8}.100\%=17,67\%\)