Question

Hoà tan 24,4 gam BaCl.xH2O vào 175,6 gam nước tạo thành dung dịch có nồng độ là 10,4%. Tìm X?

Answer 1

dễ mà bạn

m (24,4+175,6). 10,4

dd = ----------------------------------= 20,8(g)

100 20,8

=> n = n = ---------= 0,1(mol)

BaCl2.xH2O BaCl 208

ð M 24,4

BaCl2.xH2O= --------= 244(g/mol)

0,1

=> 208+18x=244

=> 18x=36

=> x=2

Vậy x=2

Answer 2

Ta có :

BaCl.xH₂O + H₂O --> ddịch BaCl

Áp dụng ĐLBTKL => m_ddịchBaCl

= m_hidrat + m_H2O= 24.4 + 175.6 = 200 (g)

(hidrat là tên gọi tắt của tinh thể ngậm nước; ở đây tinh thể ngậm nước là BaCl.xH2O)

Ta có ddịch tạo thành có nồng độ là 10.4%

=> C%_{ddịch BaCl}=10.4%

=>m_BaCl=200 * \(\dfrac{10.4}{100}\)= 20.8 (g)

=>n_BaCl=20.8 : 172.5 = 0.12 (mol)

Ta có : n_BaCl=n_BaCl.xH2O=0.120579(mol)

=>M_BaCl.xH2O= 24.4 : 0.120579 = 202.5(g)