Question

Hòa tan 15,8g hỗn hợp Al,Mg,Fe vào 500ml dd HCl 2,5M thu được 13,44l khí H2 (đktc) va dung dịch A. Biết rằng trong hỗn hợp nMg = nAl

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

b)Tính khố lượng muối có trong dung dịch A

c)Tính Cm của dung dịch A. Biết thể tích dd không thay đổi

Answer 1

a, n_H2 = 0,6 (mol)

n_HCl = 1,25 (mol)

Thấy : n_HCl > 2n_H2 => HCl dư

Gọi x là số mol của Mg , Al ( do n_Mg = n_Al ) , y là số mol của Fe

PT : Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Mol : x------> 2x----------------->x

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Mol : x --->3x------------------> 3/2x

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Mol : y------>2y----------------> y

Ta có : 51x+ 56y = 15,8 và 5/2x + y = 0,6

=> x= 0,2 , y=0,1

=> %m_Mg = \(\frac{24.0,2}{15,8}.100\%\)= 30,38 %

%m_Al = \(\frac{27.0,2}{15,8}.100\%\) = 34,18%

=> %m_Fe = 100 - 30,38 - 34,18 = 35,44%

b, m_{HCl pu} = (0,6 + 0,4 + 0,2 ) .36,5 = 43,8 (g)

ĐLBTKL : m_muối = 15,8 + 43,8 - (0,6.2) = 58,4 (g)

c, Dung dịch A gồm 0,2mol AlCl₃ , 0,2 mol MgCl₂ , 0,1 mol FeCl₂ và 0,05 mol HCl dư

CM_HCl = \(\frac{0,05}{0,5}\)= 0,1M

CM_FeCl2 = \(\frac{0,1}{0,5}\)= 0,2M

CM_AlCl3 = CM_MgCl2 = \(\frac{0,2}{0,5}\) = 0,4M