Question

Hòa tan 13,7g Ba vào 200g đ H₂SO₄ 9,8 %

Tính nồng độ % của dd thu được

Answer 1

PTHH: Ba + H₂SO₄ \(\rightarrow\)BaSO₄\(\downarrow\)+ H₂\(\uparrow\)

Theo pt: 1 ........ 1 ........... 1 .......... 1.... (mol)

Theo đề: 0,1 ... 0,1......... 0,1 ....... 0,1 .. (mol)

\(n_{Ba}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13,7}{137}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{ddH_2SO_4}.C\%}{100\%.M}=\dfrac{200.9,8\%}{100\%.98}=0,2\left(mol\right)\)

So sánh 0,2 > 0,1 => H₂SO₄ dư, tính theo ⁿBa

=> Dung dịch thu được sau phản ứng gồm BaSO₄ và H₂SO₄ dư.

^mBaSO₄ = n.M = 0,1.233 = 23,3 (g)

^mH₂SO_{4 dư} = n.M = (0,2 - 0,1).98 = 9,8 (g)

^mH₂ = n.M = 0,1.2 = 0,2 (g)

^mdd_{sau pứ} = ^mBa + ^mdd H₂SO₄ - ^mH₂ = 13,7 + 200 - 0,2 = 213,5 (g)

^C%BaSO₄ = \(\dfrac{m_{BaSO_4}}{m_{ddBaSO_4}}.100\%=\dfrac{23,3}{213,5}.100\%\approx10,91\%\)

^C%H₂SO_{4 dư} = \(\dfrac{m_{H_2SO_4dư}}{m_{ddspứ}}.100\%=\dfrac{9,8}{213,5}.100\%\approx4,59\%\)

Answer 2

Đề bài hình như sai bạn ạ. Phản ứng sảy ra thu được BaSO4 và khí H2, BaSO4 không tan trong nước để tạo ra dung dịch nên không tính được nồng độ.

Answer 3

PTHH: Ba + H₂SO₄ \(\rightarrow\)BaSO₄\(\downarrow\)+ H₂\(\uparrow\)

Theo pt: 1........ 1.............. 1 ......... 1.... (mol)

Theo đề:

ⁿBa = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{13,7}{137}=0,1\left(mol\right)\)

ⁿH₂SO₄ = \(\dfrac{m_{ddH_2SO_4}.C\%}{100\%.M}=\dfrac{200.9,8\%}{100\%.98}=0,2\left(mol\right)\)

So sánh 0,2 > 0,1 => H₂SO₄ dư, tính theo ⁿBa.

=> Dung dịch thu được sau phản ứng gồm dung dịch H₂SO₄ dư.

^mH₂SO_{4 dư} = n.M = (0,2 - 0,1).98 = 9,8 (g)

^mBaSO₄ = n.M = 0,1.233 = 23,3 (g)

^mH₂ = n.M = 0,1.2 = 0,2 (mol)

^mdd sau pứ = ^mBa + ^mdd H₂SO₄ - ^mBaSO₄ - ^mH₂ = 13,7 + 200 - 23,3 - 0,2 = 190,2 (g)

^C%H₂SO_{4 dư} = \(\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{ddsp}}.100\%=\dfrac{9,8}{190,2}.100\%\approx51,52\%\)