Question

Hòa tan 11,2g kali hiđroxit vào 169,8g nước thu đk dd KOH có khối lượng riêng (d= 1,04g/ml).

a, tính nồng độ % của dd KOH?

b, tính nồng độ mol của dd KOH?

c, có 150g dd KOH 5%(dd A, d) cần phải trộn thêm dd A bao nhiêu gam KOH để đk dd KOH 8,5%

Answer 1

a) m_{dd KOH sau trộn} = m_{KOH(ban đầu)} + m_H2O = 11,2 + 169,8 = 181(g)

=> C%_{dd KOH sau trộn} = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{11,2}{181}.100\%=6,188\%\)

b) Có : n_KOH = 11,2_/56 = 0,2(mol)

Lại có : V_dd = m : D = 181 : 1,04 =174 (ml) = 0,174(l)

=> C_M của dd KOH thu được = n_/V = 0,2_/0,174 = 1,15(M)

c) Có 2 cách làm : cách 1 áp dụng sơ đồ đường chéo nhưng ở đâu vẽ k được nên làm cách 2 : kiểu truyền thống :)

Gọi m_{KOH(thêm vào)} = a(g)

Có : m_{KOH / dd A} = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{150.5\%}{100\%}=7,5\left(g\right)\)

=> Tổng m_{KOH sau trộn} = m_{KOH / dd A +} m_{KOH thêm vào} = 7,5 + a (g)

=> m_{dd sau trộn} = m_{dd A +} m_{KOH thêm vào} = 150 + a (g)

\Có : C%_{dd KOH sau trộn=} \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=8,5\%\Rightarrow\dfrac{7,5+a}{150+a}=0,085\)

=> 7,5 + a = 12,75 + 0,085a

=>a = 350_/61 (g)

Vậy cần thêm 350_/61 g KOH