\(n_{KOH}=0.2\cdot1=0.2\left(mol\right)\)
TH1 : Chỉ tạo ra muối K2CO3
\(n_{K_2CO_3}=\dfrac{19.9}{138}=0.144\left(mol\right)\)
\(n_{KOH}< 2n_{K_2CO_3}=0.288\)
=> Loại
TH2 : Tạo ra cả 2 muối
\(n_{K_2CO_3}=a\left(mol\right),n_{KHCO_3}=b\left(mol\right)\)
\(m_{Muối}=138a+100b=19.9\left(g\right)\)
Bảo toàn nguyên tố K :
\(2a+b=0.2\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=\dfrac{1}{620},b=\dfrac{61}{310}\)
\(n_{SO_2}=\dfrac{1}{620}+\dfrac{61}{310}=\dfrac{123}{620}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\)
Do hấp thụ hết SO2 nên không có SO2 dư, vậy ta có 2 trường hợp sau
TH1: KOH dư
\(n_{muối}=n_{K_2SO_3}=0,125\left(mol\right)\)
=> \(n_{KOH}=0,25>n_{KOH\left(bđ\right)}\) (loại)
TH2: Tạo 2 muối
Gọi x,y lần lượt là số mol KHSO3 và K2SO3
\(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,2\\120x+158y=19,9\end{matrix}\right.\)
=>x=0,1, y=0,05
Bảo toàn nguyên tố S: \(n_{SO_2}=n_{KHSO_3}+n_{K_2SO_3}=0,15\left(mol\right)\)