Giải giúp mình với
Tiến hành nhiệt nhôm Fe2O3 (không có không khí). Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng thành 2 phần không bằng nhau:
-Phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH có 16,8l khí thoát ra
-Phần 2 có khối lượng hơn phần 1 là 134g, hòa tan phần 2 bằng một lượng H2SO4(loãng) có 84l khí thoát ra
Tính khối lượng Fe tạo thành ở phản ứng nhiệt nhôm
Đề có thiếu không bạn ? Bạn xem lại hộ mình với
Phần 1 :
$n_{H_2} = 0,75(mol)$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$
Theo PTHH, $n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,5(mol)$
Gọi n_{Fe} = a(mol)$
Phần 2 :
Gọi $n_{Al} = 0,5x(mol) ; n_{Fe} = ax(mol)$
Suy ra : $0,5x.27 + ax.56 - 0,5.27 - 56a = 134(1)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} + n_{Fe} = 3,75$
$\Rightarrow 0,75x + ax = 3,75$
$\Rightarrow$ \(x=\dfrac{3,75}{0,75+a}\) $(2)$
Thay (2) vào (1) , suy ra : PT vô nghiệm
(Sai đề)
Phần 1 :
$n_{H_2} = 0,75(mol)$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$
Theo PTHH, $n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,5(mol)$
Gọi $n_{Fe} = a(mol)$
\(Fe_2O_3+2Al\xrightarrow[]{t^o}2Fe+Al_2O_3\)
0,5a a a 0,5a (mol)
Phần 2 :
Gọi $n_{Al} = 0,5x(mol) ; n_{Fe} = ax(mol) ; n_{Al_2O_3} = 0,5ax(mol)$
Suy ra : $(0,5x.27 + ax.56 +0,5ax.102) - 0,5.27 - 56a - 0,5a.102 = 134(1)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} + n_{Fe} = 3,75$
$\Rightarrow 0,75x + ax = 3,75$
$\Rightarrow$ \(x=\dfrac{3,75}{0,75+a}\) $(2)$
Thay (2) vào (1) , suy ra : $a = 0,5 ; x = 3$ hoặc $a = \dfrac{120}{107} ; x = 2$
Suy ra : $m_{Fe} = 188,4(gam)$ hoặc $m_{Fe} =112(gam)$
