Question

Đốt cháy m (g) đơn chất X ( là chất rắn màu đỏ) trong oxi dư thu được chất rắn Y ( chất Y tan trong nước tạo thành một dd axit tương ứng với Y). Cho toàn bộ chất rắn Y vào 500ml dd chứa hh NaOH 0,5M và KOH 1M đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dd sau phản ứng, làm khô các chất thu được 47,24g chất rắn khan. Tính m

Answer 1

X rắn đỏ + O2 -> rắn Y + H2O -> dd axit

Vậy Y là oxit axit mà X rắn đỏ chỉ phù hợp là P -> Y là P2O5

ⁿNaOH = 0,25 (mol); ⁿKOH = 0,5 (mol)

Gọi chung 2 bazơ là ROH -> ⁿROH = 0,75 (mol)

^MR = (0,25.23 +0,5.39)/(0,25+0,5) = 101/3

*TH1: Nếu là muối R3PO4

P2O5 + 6ROH -> 2R3PO4 + 3H2O

0,125 <- 0,75 -> 0,25

^mmuối = 0,25.(3.101/3 + 95) = 49 > 47,24 (loại)

*TH2: Nếu là muối R2HPO4

P2O5 + ROH -> 2R2HPO4 + H2O

0,75 -> 0,375

^mmuối = 0,375.(2.101/3 + 96) = 61,25 > 47,24 (loại)

*TH3: Nếu là muối RH2PO4

P2O5 + 2ROH + H2O -> 2RH2PO4

0,75 -> 0,75

^mmuối = 0,75.(101/3 +97) = 98 > 47,24 (loại)

Vậy chứng tỏ bazơ ROH ko phản ứng hết. Sản phẩm là R3PO4 và ROH dư

Gọi ⁿROH pư = x

P2O5 + 6ROH -> 2R3PO4 + 3H2O

x/6 <- x -> x/2

ⁿROH dư = 0,75 - x

=> \(\dfrac{x}{3}.\left(3\dfrac{101}{3}+95\right)+\left(0,75-x\right).\left(\dfrac{101}{3}+17\right)=47,24\)

=> x = 0,63 => ⁿP2O5 = x/6 = 0,63/6 = 0,105 (mol)

=> ⁿP = 2ⁿP2O5 = 2.0,105 = 0,21 (mol)

m = ^mP = 0,21.31 = 6,51 (g)