Đốt cháy hoàn toàn V( lít) hỗn hợp khí hai hiđrocacbon ( CH4 và C2H2 ) hết 29,4 lít khí Oxi. Người ta dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua nước vôi trong dư thấy có 75 gam kết tủa sinh ra .
a) Viết các phương trình phản ứng b) Hãy tính thành phần phần trăm từng chất trong V lít hỗn hợp khí ban đầu các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn
a) PTHH: \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\) (1)
\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\) (2)
\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\) (3)
b) Ta có: \(n_{CaC0_3}=\frac{75}{100}=0,75\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{CO_2}=0,75mol\)
\(n_{O_2}=\frac{29,4}{22,4}=1,3125\left(mol\right)\)
Đặt số mol của \(CO_{2\left(1\right)}\) là \(a\) \(\Rightarrow n_{O_2\left(1\right)}=\frac{3}{2}a\)
số mol của \(CO_{2\left(2\right)}\) là \(b\) \(\Rightarrow n_{O_2\left(2\right)}=2b\)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,75\\\frac{3}{2}a+2b=1,3125\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,375\\b=0,375\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2\left(1\right)}=0,375mol\\n_{CO_2\left(2\right)}=0,375mol\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=0,1875mol\\n_{CH_4}=0,375mol\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%V_{CH_4}=\frac{0,375}{0,375+0,1875}\cdot100\approx66,67\%\)
\(\Rightarrow\%V_{C_2H_4}=33,33\%\)